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 Ce nombre 8220", divis par 10, donne un titre de 822 seulement, au lieu 

 de 909 qu'avait la dissolution employe; mais cette diffrence s'explique par 

 la dcomposition d'une partie de l'acide pendant la distillation. On ne doit 

 tre surpris que d'une chose, c'est de voir une dissolution d'acide hypochlo- 

 reux se dcomposer en partie par la distillation, et cependant donner des 

 produits beaucoup plus concentrs que la dissolution elle-mme , quoique 

 dans des conditions plus favorables en apparence de dcomposition. Pour- 

 quoi cette diffrence ? 



Il parat difficile de rpondre cette question sans attribuer aux pa- 

 rois des vases une trs-grande influence sur la dcomposition de l'acide 

 hypochloreux. En l'admettant, l'effet est complexe , et voici comment on 

 peut le concevoir. 



Premirement, le phnomne n'a lieu que pour les composs insta- 

 bles, tout prs du terme de leur dcomposition; 



Secondement, une masse liquide conue libre dans l'espace , sans tou- 

 cher des parois solides , se dcomposerait plus tard, toutes circonstances 

 d'ailleurs gales , que si elle en avait rellement le contact. C'est une as- 

 sertion qui n'est que l'expression d'une exprience jotirnalire et qu'il faut 

 admettre. 



Maintenant, supposons la dissolution d'acide hypochloreux contenue 

 dans un niatras de verre et tout prs de son point d'bullition; elle se d- 

 composera sur quelques points de la surface du verre avec dgagement 

 de petites bulles de chlore et d'oxygne , sans qu'il puisse y avoir distilla- 

 tion, et l'acide hypochloreux finira, avec le temps, par prouver une d- 

 composition complte. L'effet , d'aprs la cause qui le produit , doit tre 

 ncessairement lent et successif. 



Si la dissolution est, au contraire, porte l'buUition , le premier effet 

 de la chaleur sera toujours une dcomposition de l'acide hypochloreux au 

 contact de quelques points du verre, avec production de petites bulles 

 gazeuses de chlore et d'oxygne; mais alors commencera un autre effet, 

 ces petites bulles grossiront successivement de volume par les vapeurs 

 d'eau et d'acide qui se runiront elles, et l'opration seia transforme en 

 une vritable distillation , qui continuera de la mme manire. Ainsi l'on con- 

 cevra, d'une part, pourquoi la dcomposition de l'acide hypochloreux est 

 si lentement successive, au lieu d'tre rapide comme elle devrait l'tre 

 ncessairement, si elle avait lieu dans chaque point de la dissolution; et, 

 de l'autre part, pourquoi la distillation dcompose une partie de l'acide, 

 et en concentre une autre fortement. 



C.B., i84a, i" Semestre. (T. XIV, N 2i$.) **? 



