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Le phnomne dont je viens de prsenter l'explication se manifeste 

 dans beaucoup d'autres circonstances, mais je me borne remarquer qu'il 

 n'est pas sans quelque analogie avec ceux qu'a observs mon savant ami, 

 M. Therard , sur l'eau oxygne. 



aSi l'on soumet la distillation des dissolutions plus concentres que 

 celle qui vient de faire l'objet de nos observations, dont le titre soit, par 

 exemple, de 12 iSoo", la dcomposition de l'acide sera considrable. Au 

 contraire, avec des dissolutions de 6 'joo" , la perte sera trs-faible. 



I1 arrive quelquefois d'avoir en dissolution dans le mme liquide, du 

 chlore et de l'acide hypochloreux. On les sparera l'un de l'antre avec une 

 prcision suffisante, en tenant quelque temps le liquide au bain-marie ; le 

 chlore seul se dgagera. Si la dissolution tait trop concentre , on aurait 

 soin de la ramener en l'tendant d'eau (i ou 700. 



L'instabilit de l'acide hypochloreux et l'nergie de ses deux lments 

 expliquent suffisamment l'action puissante qu'il exerce sur les autres corps. 

 Tantt elle est dtermine par l'affinit seule du chlore, tantt par celle 

 de l'oxygne, mais le plus ordinairement par le concours de toutes deux. 

 M. Balard en ayant trait savamment dans son Mmoire, je ne dois pas m'en 

 occuper ici; mais je porterai l'attention sur la constitution de l'acide hy- 

 pochloreux. 



IVL Balard a reconnu, et mes expriences le confirment, que cet acide, 

 pour un volume de chlore, contenait un demi-volume d'oxygne; voici 

 comment il en tablit la formule. 



j) En appelant R le radical mtallique se combinant avec un quivalent 

 O d'oxygne, et Cl* deux atomes ou un quivalent de chlore, on a les for- 

 mules suivantes : 



(R-}-0-f 2C1)2= RCl' + Cl'li, 



(R -t- + 2 Cl) 3 = 2R CI' 4- Cb il , 

 (R + 04-2Cl)4=:3RCl" +G'R, 



(R + + 2 Cl) 5 = 4R Cl' + CU R . 



De ces diffrentes formules, dit M. Balard , la troisime a t prfre par 

 les chimistes, et l'acide chloreux (son acide hypochloreux) a t assi- 

 mile par sa composition, l'acide nitreux et l'acide phosphoreux. Mais 

 pourquoi ne pas admettre la seconde, certainement la plus simple, et 

 dans laquelle l'acide chloreux se trouve l'quivalent de l'acide hyposul- 

 fureux? Abstraction faite de toute preuve exprimentale, cette supposi- 



