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Or, un hyposulfite, celui de potasse par exemple, compos d'aprs la 

 formule S'O'RO, est parfaitement neutre, et une vaporation mnage 

 n'altre point son degr de saturation. Mais si l'on prend une quantit 

 connue de potasse KO, colore en bleu par le tournesol , et qu'on y verse 

 peu peu de l'acide hypochloreux dont le titre soit galement connu, on 

 reconnat que la couleur bleue ne se maintient que jusqu'au moment o 

 l'on a ajout trs-peu prs les neuf vingtimes de Cl'O" (i). Celte exp- 

 rience, sans tre absolument dcisive, est cependant bien loin de justifier la 

 formule Cl'O" pour l'acide hypochloreux; et au contraire, elle est bien 

 plus favorable la formule CIO, car on conoit sans peine que prs du terme 

 de la saturation , suppose avoir lieu avec CIO, la dcoloration du tournesol 

 commence se manifester. De plus, une dissolution d'hypochlorite de po- 

 tasse C1*0*KO, abandonne dans le vide une temprature ordinaire, ct 

 de deux vases contenant l'un de la potasse pour absorber les vapeurs d'a- 

 cide chloreux et l'autre de l'acide sulfurique , perd la moiti de son acide 

 et se comporte, non comme un hyposulfite, mais bien comme un sel neutre 

 auquel on aurait ajout un excs d'acide , et qui , par dfaut d'alBnit , le 

 laisserait se dgager par simple vaporation spontane. 



M Remarquons enfin que si l'acide hypochloi-eux avait rellement pour 

 quivalent Cl* O', tant qu'on n'aurait pas employ cette quantit d'acide 

 pour saturer i quivalent de potasse KO, chaque portion ajoute ne devrait 

 produire d'autre effet que de saturer une portion gale de base; l'hypochlo- 

 rite deviendrait seulement de moins en moins basique, et l'on n'apercevrait 

 d'ailleurs aucune cause de perturbation , car l'hypochlorite neutre ou alcalin 

 est extrmement soluble. Eh bien , aussitt que l'on a ajout la potasse un peu 

 plus d'acide hypochloreux que la moiti de Cl'0*,ou un peu plus que CIO, le 

 trouble est port dans la dissolution , elle ne tarde pas baisser de titre, et 

 en mme temps commence la transformation de l'hypochlorite en chlorate 

 neutre. Cet effet est surtout remarquable quand , aprs avoir mis dans la 

 dissolution de potasse la moiti de Cl*0*, on y ajoute du chlore au lieu 

 d'une nouvelle quantit d'acide hypochloreux. L'quilibre chimique est 

 bientt rompu; le titre de l'hypochlorite tombe rapidement; de petites 

 bulles d'oxygne se dgagent, et du chlorate de potasse se forme rapi- 

 dement. 



(i) Il est remarquer que si la potasse tait carbonate, les premires gouttes d'acide 

 hypochloreux dW'uiraient la couleur du tournesol. 



