(939) 



La cause de la plus grande perturbation produite par le chlore est ici 

 bien vidente. Ajouter en effet de l'acide hypochloreux de l'hypochlorite 

 neutre de potasse, ce n'est, aprs tout, que former un sel de plus en plus 

 acide; mais en faisant intervenir le chlore, la base du sel elle-mme, la po- 

 tasse, est dcompose; il se forme, comme nous le prouverons plus loin, du 

 chlorure de potassium et une nouvelle quantit d'acide hypochloreux, qui 

 s'ajoutant celle abandonne par la potasse dcompose , tend rendre 

 l'hypochlorite restant beaucoup plus acide. La perturbation amene par le 

 chlore est donc beaucoup plus profonde que celle que peut produire l'acide 

 hypochloreux, et cela suffit pour expliquer la diffrence d'action de ces 

 deux corps sur l'hypochlorite. 



L'action du chlore sur l'hypochlorite de potasse Cl OKO me parat 

 dmontrer de la manire la plus satisfaisante que ce sel est bien vrita- 

 blement neutre; car s'il ne l'tait pas, que ce ft le sel Cl'O'RO, il est 

 vident qu'une addition de chlore , Cl OKO, d'un dixime d'quivalent 

 par exemple, ne ferait qu'augmenter la quantit d'hypochlorite et ne 

 pourrait produire la perturbation profonde dont je viens de parler. 



Ainsi, d'aprs les considrations que je viens d'exposer et qui seront 

 fortifies de nouvelles ressortant de l'ensemble de ce travail, il est vident 

 pour moi que les combinaisons formes par l'acide hypochloreux et les 

 bases ne peuvent tre assimiles aux hyposulfites et aux hypophosphites,et 

 que leur vritable formule, en appelant R le radical mtallique, est ClORO, 

 et non Cl*0*RO. La dnomination acide hypochloreux cesse alors 

 d'tre exacte, et je propose de la remplacer par celle de acide chloreux: 

 ses combinaisons salines seraient des chlorites. 



Pour ne laisser aucun nuage dans cette discussion , je ferai encore 

 lemarquer que la formule que M. Balard a adopte pour son acide hypo- 

 chloreux ne ressort point, comme il le pense, de la deuxime des quatre 

 formules rapportes plus haut (page gS); car l'acide oxygn qui dcoule 

 de cette formule en employant 3 quivalents de base et 3 de chlore, 

 serait ncessairement form de i quivalent de chlore et de a d'oxy- 

 gne. 



Quant l'analogie de circonstances sur lesquelles s'est appuy M. Ba- 

 lard pour assimiler sou acide hypochloreux aux acides hyposulfureux et 

 hypophosphoreux , je ne vois pas qu'on puisse en tirer d'autre consquence 

 que celle-ci : qu'il tait trs-probable que le chlore devait former un 

 chloracide en agissant sur une base alcaline; mais quant en prvoir la 

 constitution chimique propre, il y a trop de diffrence entre le chlore, 



