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 d'oxygne augmentent avec l'excs de base dans chaque espce de sel. Les 

 chlorites et les chlorures fS et 7-5 ont prouv des pertes qui ne s'lvent 

 que de 3 1!^ centimes, taudis que les chlorites et les chlorures ba- 

 siques -^ et 4: en ont prouv de 3o 87 pour 000. 



Les pertes d'oxygne pour un chlorite et un chlorure, au muie 

 degr de saturation, prsentent quelques diffrences notables; et le 

 plus souvent c'est pour les chlorites qu'elles sont plus grandes. Cepen- 

 dant pour chaque titre ^, -^,-^, les pertes sont sensiblement gales. 

 Je ne sais quoi attribuer la discordance des rsultats. Peut-tre l'insta- 

 biht de ces composs en est-elle la principale cause. En ajoutant du per- 

 oxyde de manganse du chlorure de potasse ~, qui seul n'avait prouv 

 qu'une perte d'oxygne de 25 pour 100, elle s'est leve dans une exp- 

 rience 367, et dans une autre 80. Une couleur rouge assez intense t- 

 moignait de la prsence de l'hypermanganate de potasse dans la dissolu- 

 tion. L'oxyde brun de cuivre s'est comport avec le chlorure de potasse 

 comme le peroxyde de manganse. Il est remarquable qu'une dissolution 

 d'acide chloreux seul, et celles des chlorites et des chlorures, places dans 

 les mmes circonstances, se dcomposent d'une manire tout fait sem- 

 blable. L'instabilit de l'acide parat bien peu diminue par la prsence 

 d'une base; l'action est aussi trs-lente, et les considrations que nous 

 avons exposes l'gard de sa dcomposition par la chaleur pourraient 

 peut-tre trouver ici leur application. 



Quoi qu'il en soit de la cause des discordances qui se manifestent quel- 

 quefois dans la dcomposition des chlorures et des chlorites par l'action de 

 la chaleur, ces discordances n'tant pas d'ailleurs constantes, et se pro- 

 duisant aussi entre les chlorites comme entre les chlorures, il n'en reste pas 

 moins tout fait probable, par la similitude des rsidtafs gnraux de cette 

 action, que les chlorites et les chlorures doivent renfermer un compos 

 commun, et que ce compos ne peut tre que le mme chlorite. 



Une consquence trs-importante qui dcoule des faits que nous ve- 

 nons d'exposer, c'est que, dans la fabrication des chlorures, il est ncessaire 

 que la chaleur s'lve le moins possible. Deux effets sont produits par elle 

 au dtriment du chlorure, un dgagement d'oxygne et un abaissement de 

 titre qui peuvent en amener la perte totale; tandis qu'en empchant la 

 temprature de s'lever, la perte reste insensible. 



Mais indpendamment de la chaleur, il est une autre cause de perte 

 dans la fabrication des chlorures , qui mrite une attention trs-s- 

 rieuse. 



