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naclion de 1'acide nitrique concentre sur le fer, il fau- 

 drait qu'en transportant ce dernier de 1'acide concentre 

 dans 1'acide h 56, le metal fut attaque par ce dernier; ce 

 qui n'est pas, lors meme qu'on 1'agite fortement dans 1'a- 

 cide faible pour faciliter la solution de la couche d'acide 

 fort, qu'il pourrait avoir entraineavec liii. 



L'auteur , apres avoir essaye de refuter la theorie du 

 contact, passe a 1'examen de la theorie chimique de la pile 

 et cherche a combattre les arguments qui ont ete opposes 

 a cette theorie. Ainsi, suivant lui, si le zinc ordinaire ou 

 impur produit dans une pile moins d'electricite que le zinc 

 distille ou amalgame, qiiotque son action chimique sur le 

 liquide acide de la pile soitbeaucoup plus forte, cela tient 

 a ce que, dans le premier cas , une grande quantite d'elec- 

 tricite' se recompose a mesure qu'elle est produite : mais 

 pourquoi cette recomposition,qui n'est, d'ailleurs, qu'une 

 pure hypothese ne reposant sur aucune donnee experi- 

 mentale, se ferait-elle toujours avec le zinc impur plutot 

 qu'avec le zinc distille on avec lezinc amalgame? 



En plongeant, dit 1'auteur, une lame dezinc ordinaire 

 dans de 1'acide dilue, il y a action chimique, et si cette 

 meme lame est ensuite mise en communication avec du 

 platine plonge dans le meme liquide , il y a courant ; done 

 celui-ci est 1'effet de Faction chimique precedente; mais 

 pour montrer toute la faiblesse de cet argument, on n'a 

 qu'a remplacer le zinc ordinaire par le zinc amalgame; ici 

 il n'y a pas d'action chimique appreciable de 1'eau acide 

 sur le metal , et cependant des qu'on vient a combiner ce- 

 lui-ci gal vaniquement avec le platine, il s'etablit un cou- 

 rant plus fort que dans le premier cas. L'auteur nous dira 

 sans doute a ce sujet qu'il n'est pas prouve que 1'eau acide 

 soit completement sans action chimique sur le zincamal^ 

 game, puisque, d'apres M. de la Rive et d'autres physiciens, 



