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il y a une action cliimique, mais qui n'est que momenta* 

 nee* parce que le zinc amalgame se couvre d'une mince 

 pellicule d'hydrogene qui le preserve de faction ulterieure 

 de 1'eau acide. En admettant meme celte explication, il 

 est evident que , lorsque le zinc amalgame et le platine se 

 trouvent plonges parallelement Tun a I'autre, sans se tou- 

 cher , dans de i'eau acide communiquant avec le sol , 1'elec- 

 tricite produite par faction chimique momentanee du 

 liquide acide sur le zinc doit bientot disparaitre dans le 

 sol pour ne plus se reproduire, puisque 1'action chimique , 

 de 1'aveu de tous les physiciens, s'arrete bientot dans ce 

 cas. Si done, apres un certain laps de temps, on vient a eta- 

 blir une communication metallique entre les deux metaux 

 en dehors du liquide, il ne devrait pas se produire dc 

 courant electrique, puisqu'il n'y a plus alors d'action chi- 

 mique possible, autre que celle qui peut etre Fefl'et du 

 courant lui-meme (1). L'action chimique est, par conse- 

 quent, subordonnee ici ou consecutive a I'apparition du 

 courant, et elle n'esl autre que la decomposition de Telec- 

 trolyte par ce dernier. Les piles de Grove a couples de 

 zinc amalgame et de platine nous montrent les memes 

 phenomenes; ici encore il n'y a point d'action chimique 

 permanente des liquides acides sur les metaux tant que la 

 communication n'est pas etablie entre les poles; etcepen- 

 dant il y a une tension electrique permanente a ces der- 

 niers; ce qui prouveune production incessante d'electricite. 



(1) On dira peut-elre que, lors de la communication du platine avec le zinc 

 amalgame, 1'hydrogene qui recouvre ce dernier va etre transporte au pla- 

 tine et permet ainsi le retablissement de 1'action chimique du liquide acide 

 sur le zinc. Mais ce transport re'e/, en le supposant possible , ce qui est tres- 

 douteux , ne pourrait se faire qu'en vertu d'un courant, qui devrait, par 

 consequent, s'etablir prealablemenl a toute action chimique. 



