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D'apres ce qui precede, la formule la plus simple qui 

 puisse represcnter la composition de 1'acetal est C 6 H 7 O a . 

 Elle fournit en effet : 



C 6 = 450,0 = 61,01 

 H 7 = 87,5 == 11,85 

 O 2 = 200,0 27,14 



737,5 100,00 



Ces calculs se confondent avec les resultats cles ana- 

 lyses. Si cette formule represente reellement ('equivalent 

 de 1'acetal, une molecule et demie d'alcool a concouru a 

 la formation de ce corps; ce qui me parait fort peu proba- 

 ble; il est plus rationnel done de doubler la formule et 

 d'admettre que 1'acetal prend naissance aux depens de trois 

 molecules d'alcool qui perdent deux equivalents d'eau et 

 deux equivalents d'hydrogene. Elle devient alors C I2 H U 4 . 



Afin de donner quelques probabilites de plus a celte 

 manierede voir, j'ai pris la densite de la vapeur de 1'acetal. 



Voici les resultats que j'ai obtenus : 



I. Le produit est le meme que celui qui a servi a 1'ana- 

 lyse n 2. 



Volume de la vapeur 189,5 c. cb. 



Temperature de la vapeur 155 centigr. 



Barometre re"duit a O m ,7625. 



Mercure souleve O m ,135. 



Poids du liquide dans 1'ampoule .... Os r ,5195. 

 D'ou je deduis le poids du litre . . . = 5s r ,189. 

 Et la densite = 4,069. 



NB. Pendant 1'operation , j'ai vu se detacher quelques 

 bulles d'air ou de vapeur du fond de la cloche, ce qui a du 

 diminuer la densite de la vapeur. 



