temperatures supericures a celles-la , il la designe par le 

 nom d'eau de constitution. 



Mais s'il etait permis d'attribuer a I'eau aulant de fonc- 

 tions diflerentes qu'il y a des temperatures differentes aux- 

 quelles I'eau se degage, il faudrait admettre que I'eau joue 

 quatre roles dans le sulfate zincique , cinq dans le car- 

 bonate sodique et le sulfate ferreux, six dans le sulfate 

 manganeux, D'ailleurs, I'eau de cristallisation n'est-elle 

 pas de I'eau de constitution , de I'eau combinee, de I'eau, 

 enfm, faisant partie integrante du sel aussi bien que cette 

 eau qui se degage a des temperatures un peu plus elevees? 

 N'y-a-t-il pas des halhydrates qui abandonnent I'eau sali- 

 iiante a des temperatures bien moins elevees que quelques 

 sels ne contenant que de I'eau de constitution ? Deja k la 

 temperature de 152 degres I'eau salifiante abapdonne le 

 sulfate calcique. L'oxy-sulfo-sulfate magnesique, au con- 

 traire, retient trois equivalents d'eau jusqu'a 170 degres. 

 Le phosphate bi-magnesique en retient 6 jusqu'a 176 de- 

 gres, et les vingt-quatre equivalents d'eau du phosphate 

 tri-sodique ne peuvent etre elimines par la chaleur seule. 



L'eau de cristallisation de ces sels et d'une foule d'autres 

 se degage a des temperatures diflerenles, parce que 1'ani- 

 nite qu'ils ont pour I'eau, sedegageant a unebasse tempe- 

 rature, est moins intense que pour celle qui se degage a 

 une temperature plus elevee ; de meme que 1'affinite du ra- 

 dical du suroxyde hydrique , de 1'acide chromique et de 

 tant d'autres corps est moins grande pour 1'oxygene qui se 

 degage sous 1'influence de la chaleur que pour celui qui 

 resiste a 1'action de cet agent. 



On n'admettra certainement pas que dans le bi-sulfate 

 potassique anhydre il y a un equivalent d'acide sulfurique 

 de constitution et un equivalent d'acido ayant une fonc- 





