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Sans doiite, des selsd'une nature analogue, d'une com- 

 position presque identique , doivent tendre a cristalliser 

 ensemble, alorssurtout qu'ils sont a peu pres egalement 

 solubles; mais cela ne prouve pas que le sel qui est en 

 moindre proportion que celui avec lequel il a cristallise, 

 soit libre de toute combinaison ; car s'etant uni a ce dernier 

 en vertu d'une aflinite tres-faible, le sel a forme un com- 

 pose partageant les proprietes des constituants. Dans le 

 cas contraire ,une autre cause d'erreur peut donncr de la 

 vraisemblance a 1'opinion de Mitscherlich. Si le compose 

 ne partage point les proprietes des constituants, s'il est 

 plus soluble que Fun d'eux, la difference de solubilite peut 

 suffire pour que la segregation chimique s'en elablisse. 



Que Ton fasse, en effet, cristalliser une solution desul- 

 fate ferreux et de sulfate cuivrique pris dans le rapport de 

 Fe'S : CwS, et il se deposera un sel contenant une quantite 

 proportionnelle de sulfate ferreux beaucoup plus conside- 

 rable que le melange dont on s'etait servi n'en renfermait. 

 Si , d'un autre cote, on laisse refrqidir une solution satu- 

 ree a 50 C. de sulfate ferreux et de sulfate cuivrique pris en 

 quantites correspondantes aux formules: 



(2ftS -*- CuS) , (FeS + GiiS) , (FeS -4- 1 |CwS), 



il se depose des cristaux renfermant les deux sels primi- 

 tifs a peu pres dans le rapport suivanl : 



(3FeS -4- CwS), (2FeS -f- CwS) (FeS H- CwS). 



Mais si Ton se sert d'un melange correspondant a (FeS H- 

 2GwS) , des lors les cristaux , particulierement ceux qui se 

 deposent en premier lieu , ne contiennent plus que des 

 quantites minimes de sulfate ferreux. 



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