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ordinaria 6 con mayor velocidad, interviniendo el calor, á la 

 del rojo. 



Limitadas las acciones químicas dentro de los términos mar- 

 cados para el producto de la reducción del sulfato de estron- 

 cio, puede admitirse la formación de un estado de equilibrio 

 entre el sulfuro y el sulfato correspondiente á la máxima in- 

 tensidad de la fosforescencia, pero equilibrio muy variable, 

 pues cambia á cada punto con los progresos de las oxidacio- 

 nes. En otros términos, es una solución sólida, cuyo estado de 

 concentración cambia á no contener la metamorfosis del disol- 

 vente en materia disuelta, que sólo es activa empleada en exi- 

 guas proporciones y difundida con cierta homogeneidad en la 

 gran masa del sulfuro de estroncio considerado disolvente. 



Ya en otras pruebas sirviéronme la estronciana cáustica, re- 

 siduo de la calcinación, en retorta de porcelana, del nitrato de 

 estroncio, y el carbonato de estroncio, natural ó artificial. Era 

 la estroncimiita que he empleado un mineral blanco, ortorróm- 

 bico, de peso específico igual á 3,61, cuyas impurezas mayores 

 consistían en carbonato de calcio y sulfato de bario, conte- 

 niendo además sólo trazas de yeso, de alúmina y de hierro, en 

 la forma siguiente: 



Carbonato de estroncio 89,45 



Carbonato de calcio 8,37 



Sulfato de bario 2,04 



Yeso , alúmina y óxido de hierro 0)14, 



con cuya materia y azufre he preparado un cuerpo que conte- 

 nía 98,87 de sulfuro de estroncio, sulfuro de calcio en cortas 

 proporciones, sulfato de bario, que podía cumplir las funcio- 

 nes de substancia activa, trazas de alúmina, indicios nada más 

 de sulfuro de hierro y un poco de sulfato de estroncio produ- 

 cido en la oxidación inicial; pero cuya cantidad era suscepti- 

 ble de aumento mediante las acciones del aire y á expensas de 

 las cualidades fosforescentes del sulfuro, que las pierde en 

 absoluto al llegar á contener del 8 al 10 por 100 de sulfato de 

 estroncio. 



