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meno. Tanta es la influencia del calor, que no resultando her- 

 mético el cierre de los crisoles y penetrando en ellos algo de 

 aire, es dable llegar á conseguir, al cabo de tiempo, un pro- 

 ducto formado íntegramente de sulfato de calcio: considerado 

 este punto como término de las transformaciones químicas, á 

 partir del sulfito, es dable conseguir una serie de mezclas que 

 marquen los grados sucesivos de su destrucción, y en la escala 

 se señalará un punto en el que comienza la fosforescencia á 

 manifestarse (6 por 100 de SO^ Ca), otros que marcan sus 

 incrementos, hasta llegar ala excitabilidad é intensidad máxi- 

 mas (descomposición completa, proporciones de CaSy SO^ Ca 

 muy próximas á las indicadas por la teoría), y otros en que son 

 manifiestos los decrecimientos conforme aumeuta el sulfato, 

 hasta llegar á la anulación completa de la luminescencia. Tal 

 es el conjunto de los fenómenos que respecto de ella he ob- 

 servado en la descomposición del sulfito de calcio. 



E) DESCOMPOSICIÓN, POR EL CALOR, DEL HIPOSÜLFÍTO DE 



CALCIO Ca 8.20^6 H2O. — Puede formarse este cuerpo con fa- 

 cilidad suma tratando el cloruro de calcio, disuelto en agua, por 

 una disolución acuosa de hiposulfito de sodio, restando sólo el 

 separar el cloruro de sodio y cristalizar luego el hiposulfito de 

 calcio, que es soluble casi en su peso de agua: conviene agre- 

 gar alcohol, que lo precipita, y lavarlo con este líquido, en el 

 cual apenas se disuelve. Cuerpo bien cristalizado y de color 

 blanco, en cuanto es calentado en atmósfera desecada ó en el va- 

 cío, se efloresce y comienza á perder las seis moléculas de agua 

 que contiene á los 40° centesimales; conforme se eleva la tem- 

 peratura, esta agua se elimina, iniciándose la descomposición 

 de la sal cuando llega á ser anhidra: al rojo, el hiposulfito de 

 calcio no puede existir y teóricamente se disocia en esta forma: 



4.CaS.2 0^=z CaS-{-4.S-\-^Ca,S0^. 



No resulta lo mismo en la práctica. Poniendo el hiposulfito 

 en un crisol de barro y calentándolo al rojo durante cierto tiem- 

 po, se obtienen mezclas variables de sulfuro y sulfato, elimi- 

 nándose el azufre, dependiendo la composición de ellas de la 



