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un número igual al que resulte de transformar en estas unida- 

 des las calorías -gramos de formación del conjunto á partir de 

 los iones (doctrina Berthelot-Tliomson ); 6 bien, de evaluar en 

 esas unidades la diferencia de calores entre el estado hipotético 

 de ionización y el estado molecular (doctrina de Arrhenius y 

 Nernst). Despejan la incógnita de esa sencilla ecuación, y de 

 este modo obtienen ambas teorías el potencial mínimo caracte- 

 rístico de cada electrólisis, prescindiendo del necesario para 

 vencer la resistencia de la cuba, y en el supuesto de que la 

 temperatura de ésta sea invariable. 



Y aunque las ideas de Nernst acerca del nacimiento de ese 

 potencial característico pretenden encerrar alguna explicación, 

 ya que á ese potencial le supone en íntima relación con la pre- 

 sión osmótica {p) de los iones en la cuba y con la tensión (P) 

 con que tenderían á exhalarse estos mismos iones de los elec- 

 trodos solubles, según la conocida relación (1) 



981 „^, P , . 

 RTl — voltios, 



Q P 



es lo cierto que en esa fórmula no podemos confundir á e ni 

 con P ni con^, y hay que venir, como se ve, á deducir e de 

 la ecuación de conservación de la energía planteada en la segun- 

 da de las formps dichas. 



Tampoco podemos tomar como explicación de ese potencial 



(1) Que se deriva de la siguiente 



T=tQ = RTl Kilográmetros 



P 



ó sea el trabajo de un gas perfecto cuando pasa de la presión P 

 (tensión de exhalación ó disolución de los iones como si las emitiese 

 el electrodo soluble de la cuba) á la presión p (presión osmótica 

 de esos iones en el electrolito) á temperatura T constante; (R es 

 la constante de los gases perfectos y í la indicación de los logarit- 

 mos neperianos). Si Tse expresa en kilográmetros, se pasará á ja- 

 llos, t voltios X Q culombios, mediante la equivalencia 1 kilográ- 

 metro = 9,81 julios. Se ve que después se ha despejado e voltios. 



