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con Otra ; después del choque, hay un intercambio de ener- 

 gía y las moléculas tienden a recorrer un nuevo camino ; 

 pero como ocurren varios choques sucesivos cambian cons- 

 tantemente las direcciones y la magnitud de las velocida- 

 des. De lo anterior se desprende que la energía molecular, 

 considerada individualmente debe variar a cada momento; 

 pero siempre alrededor de un término medio. Frases seme- 

 jantes pueden aplicarse a los líquidos en los que, sin em- 

 bargo, hay (pe tener en cuenta la fuerza de cohesión, re- 

 presentada por a en la ecuación de Van der Waals y que 

 se opone a la difusión, pero no al movimiento restringidc. 



Las moléculas de los sólidos no cambian constantemen- 

 te de lugar como sucede en los gases y en los líquidos. Co- 

 mo dije antes, tan sólo presentan un limitado movimiento 

 de vaivén, cuando en ellos, percibimos, la sensación de 

 calor. 



Como la ley de Avogadro tiene algunas aplicaciones 

 al caso que voy tratando y le sirve de precedente desde 

 el punto de vista de los hechos demostrativos, me veo en 

 la necesidad de hacer algunas referencias. Ciertas dificulta- 

 des (jue se encuentran con respecto a la teoría atómica de 

 Daltoii cuando se quería aplicar al volumen de los gases 

 que toman parte en una reacción, fueron salvadas con la 

 ley de Avogadro, (|ue dice lo siguiente: "volúmenes igua- 

 les de gases a la misma presión, contienen igual número 

 de moléculas." Por tanto, un volumen determinado de un 

 gas tendrá siempre un número determinado de moléculas. 

 Esta cifra, (pie se llama "constante de Avogadro," varía 

 naturalmente con la temperatura y la presión; pero se ha 

 designado con la letra N la (pie corresponde a temperatu- 

 ra y presión que se toman como tijx) y habiéndose tomado 

 jfor i)rocederes distintos, siempre se ha obtenido el mismo 

 resultado, lo (pie demuestra la verdad de la ley y <le Ui 

 constante de Avogadro. 



