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tïioïndre qualité relafîve; et l'on froure genëralentient alors que îe^ 

 ifjuantit»» additionnelles de celle substance qui produisent des coin- 

 |iosës fixes , ont lieu d'après la règle des multiples par nombrts en- 

 tiers. Dans quelques cas rares , ou l'on rencontre des nombres frac- 

 tionnaires > on est oblif:;é , pour ne pas fai'-e d'exception a la règle, 

 d^admettre qu'il existe des combiùaisons inconnues , où la substance 

 fractionnaire se trouve en quantité encore plus petite que dans aucune 

 de celles qu'on connaît. On établit ainsi un atome hypothétique dont 

 les diverses combinaisons fixes rentrent en eflVt alors dans les mul- 

 tiples par nombres entiers. Parmi les combinaisons qi>e le ^az azots 

 forme avec i'oxigène , par exemple, il y en a, telles que l'acide 

 ïiitreux et l'acide nitrique, où il entre pour un et demi et deux et 

 demi j mais si l'azote était un corps composé , qui contînt déjà moitié 

 de sou volume d'oxigèue , ces nombres fractionnaires se changeraient 

 dans les nombres entiers 4 et 6. Or, pour ce cas particulier, on est 

 bien autorisé, à beaucoup d'égards, à admettre cette composition-: 

 car plusieurs autres expériences, et nommément celles p^r lesquelles 

 on décompose l'ammoniaque nu moyen de la pile galvauiqae, sem- 

 blent annoncer que l'azote est, comme les alcalis fixes, uu oxide 

 Zuétallique. 



Du moment où l'on est convenu de la combinaison dans laquelle 

 on doit trouver l'alôme simple de chaque substance ; et on admettant 

 qu'ils sont tous de même volume , il est aisé de déterminer la pesan- 

 teur relative des atomes de chaque espèce, et même celle des atomes 

 «îomposés. 



M. Berzélius en a dressé une table , où il prend pour unité' 

 l'atome d'oxigène , et dans le lanp;age de laquelle il ne lui est pas 

 diflScile de traduire toutes les analyses connues. Presque par-tout il 

 trouve alors des confirmations de la règle des propositions multiples. 



Dans le reste de sou livre , M. Berzélius cherche à se rendre 

 compte des causes qui rapprocheut les atomes ou qui les séparent , 

 c'est-à-dire qu'il essaie de remonter au principe même de l'actioQ 

 chimique. 



Il n'est personne aujourd'hui qui ne sache que toute la chimie se 

 laisse ramener aux affinités , dont la plus puiss-inte, la j)lus impor- • 

 tante, est celle qui produit la combustion. Chacun sait égalemeut 

 que la théorie de Lavoisier , qui domine depuis trente ans, attii- 

 bue toute combustion à une combinaison de l'oxigèiie avec les corps; 

 et la chaleur qui s'y produit , au dégagement du calorique latent 

 qui maintenait cet oxigène à l'état de gaz avant sa combinaison : 

 explication qui , pour être parfaitement juste , exigerait que le pro- 

 duit de la combinaison eût perdu précisément autant de calorique 

 latent qu'il s'en serait manifesté sous forme libre. 



Or, il s'en faut de beaucoup que rexpcrience ne soit conforme k 

 ce calcul. 



Dans plusieurs combustions , la chaleur qui se manifeste et celle 

 qui reste latente dans le produit de la combustion , forment en- 

 semble une quantité très-supérieure à celle que contenaient et l'oxi- 

 gène et le corps brûlé. Il arrive même quelquefois , comme dans la 

 combustion du gaz hydrogène , que le produit de la combustion 

 (c'çsl-à-dirç l'eau) conlicut à lui siul presque U double du calorique 



