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Ifilenl que possédaient à-la-fois les deux gaz dont runion la compose.' 

 Cette combiislion , d'après l'explicatiou reçue , aurait donc dû pio- 

 duire. du froid ; et cependant chacun sait qu'elle développe une 

 immense quantité de chaleur. 



M. Bsrzélius rapproche ces phénomènes d'une multitude d'autres 

 dans lesquels une combinaison chimique quelconque produit une 

 chaleur considérable, sans qu'il y ait fixation d'aucun gaz, ni au- 

 cun chaut;ement d'e'lat , ou aucune autre des causes que l'on recon- 

 naît aujourd'hui comme propres à mettre en liberté quelques par- 

 ties de calorique latent. La magnésie , par exemple , en s'unissant 

 à l'acide sullurique concentré, s'échauffe souvent au rouge ; l'union 

 du soufre avec les métaux produit du feu , aussi-bien que celle des 

 métaux et que celle du soufre ini-même avec l'uxigène. 



La théorie de Lavoisier admettait aussi l'oxigénation comme la 

 cause générale de la production des acides ; et à ce sujet , M. Ber- 

 zélius rappelle ce que beaucoup d'expériences prouvent maintenant, 

 que l'oxigénation nou-seultment n'est pas nécessaire pour produire 

 des acides , mais qu'avec un grand nombre de corps elle donne, au 

 lieu d'acides , des bases saliliables ; qu'avec un seul et même corps 

 elle peut donner , soit un acide , soit une base , selon la quantité 

 d'oxigène qui se fixe. 



On ne peut donc se dispenser , selon lui , de rechercher, soit 

 pour la production de la chaleur dans les expériences de chimie , 

 soit pour l'acidilé , des causes plus générales et d'un ordre plus 

 e'ievé que celles qui ne tiendraient qu'à la fixation de l'oxigène ; 

 causes dans la dépendance desquelles les combustions et les acidi- 

 fications par Toxigèue retoijiberaient elles-mêmes comme des cas 

 particuliers. 



C'est par la découverte de l'action chimique de l'éleclricté , dé- 

 couverte à laquelle ]\L Berzélius a eu lui-même tant de part, qu'il 

 croit avoir été conduit à reconnaître ces causes. La pile galvanique 

 résout, comme on sait, toute combinaison chimique en ses élé- 

 mens , eu repoussant l'un d'eux vers le pôle positif, et l'autre vers 

 le pôle opposé. L'oxigène , les acides, les corps qui agissent comme 

 eux , vont se dégager vers le pôle positif; c'est le pôle négatif qui 

 repousse : ils se comportent donc, au moment où ils se dégagent, 

 comme s'ils étaient électrisés négativement. M. Berzélius appelle cea 

 substances électro-négatives. C'est l'inverse pour les alcalis , pour 

 les bases salifiables, que M. Berzélius nomme électro-positit^es. As- 

 sez généralement, ces effets se marquent d'autant mieux dans cha- 

 que substance , que ses affinités sont plus énergiques dans le sen.'î 

 de la classe à laquelle elle appartient ; et comme un même 

 oxide peut jouer alternativement le rôle d'acide ou d'alcali , selou 

 les corps à l'action desquels on l'expose , de même une substance 

 peut être électro-positive par rapport à une autre; et électro-néga- 

 tive par rapport à une troisième. L'oxigène, dont les affinités sont 

 si générales et si fortes, est aussi le corps dont la quahté électro- 

 chimique est le plus marcjuée ; et il se montre électro-négatif par 

 rapport à tous les autres corps. 



Pour expliquer cette «lisposition constante à prendre un caractèra 

 électrique délermiué , M. Bïrzélius a recours a un phéuomèae oli- 



