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fulfureux entre lesquels il est intermédiaire. Aussi ces cliimistes le 

 Uoxnraent-ils acide hypo-siilJuri(jue et sos sels hypo-sulfates. lise forme 

 quand on fait passer du gaz acide sulfureux dans de l'eau qui lient 

 en suspension du peroxide de manganèse. On obtient ainsi du sulfate 

 et de l'hypo-sulfate de manganèse ; ou décompose ces sels par le 

 baryte , et l'on a de l'hypo-sulfate de baryte, qui est un sel soluble ; 

 enfin on fait passer dans la solution de l'acide carbonique qui s'unit à 

 la baryte et se précipite avec elle. 



Cet acide est inodore ; le vide , la chaleur , le de'composent en acid^ 

 sulfureux et en sulfurique ; ses sels, avec la baryte, la chaux, etc., 

 «ont solubles. La chaleur en dégage de l'acide sulfureux, et les cori- 

 verlit en sulfates neutres. Son analyse donne deux propoi tiens Je 

 soufre, cinq d'oxigène et une certaine portion d'eau qui paraît es- 

 sentielle à son existence. 



Ainsi le soufre , avec une portion d'oxigène , donne l'acide typo- 

 sulfureux ; avec deux , le sulfureux ; avec deux et demi , l'hypo-sulfii- 

 rique ; avec trois , le sulfurique. 



Nous avons annoncé , dans notre Analyse de l'année dernière , les 

 Jngénieux procédés par lesquels M. Thénard est parvenu à augmenter 

 considérablement la quantité d'oxigène que les acides et l'eau peuvent 

 absorber. Les résultats de cet hatile chimiste sont principalement 

 intéressans en ce qui concerne l'oxigénation de l'eau. En multipliant 

 les précautions et les opérations délicates, il a fait absorber à ce liquide 

 six cent seize fois son volume de gaz oxigène, et à l'en saturer ainsi 

 «utièrement. L'eau , dans cet état , contient une quantité d'oxigène 

 double de celle qui entre essentiellement dans sa composition. Elle 

 est de près de moitié plus dense que l'eau ordinaire ; et quand on eu 

 verse dans celle-ci, bien qu'elle s'y dissolve aisément, on la voit 

 d'abord couler au travers comme une sorte de sirop ; elle attaque 

 l'épiderme , le blanchit et cause des picotemens ; la peau même serait 

 détruite par un contact prolongé : au goût elle produit une sen- 

 sation qui se rapproche de celle de l'émétique ; chaque goutte jelce 

 sur de i'oxide d'argent sec , éprouve une violente explosion , avec 

 dégagement de chaleur et de lumière; beaucoup d'autres oxides, 

 divers métaux, lorsqu'ils sont Jrès-divisés , produisent des effets ana- 

 logues : il y a toujours alors dégagement do l'oxigène ajouté à l'eau; 

 et quelquefois une partie de cet oxigène se combine avec le métal , 

 lorsque celui-ci est aisément oxidable. Plusieurs matières animales, 

 entre autres la fibrine et le parenchyme de quelques viscères , pos- 

 sèdent , comme les métaux nobles, la faculté de dégager l'oxigène 

 de l'eau sans éprouver d'altération, sur-tout quand l'eau oxigénée 

 est étendue d'eau ordinaire, 



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Cette dernière observation n'appartient pas seulement à la chimie 

 ordinaire : elle est d'une grande importance pour la physiologie , 



1)uisqu'on y voit des solides, tels qu'il en existe beaucoup dans 

 es corps animçs, agir sur un liquide par leur seul contact, et le 

 transformer en des produits nouveaux, sans en rien absorber, sans 

 lui rien céder, sans éprouver, en uu mot, aucun changement dans 

 leur propre nature. Un esprit exercé aperçoit sur-le-champ toute 

 l'analogie de ce phénomène avec ceux des sécrétions , lesquels eat-^ 

 brassent, pour ainsi dire, réconontie vivante tout entière. 



