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Sur l'arsenic et diverses de ses combinaisons. 

 Par M. THOMPSON , Professeur à Glasgow. 



La meiileare méthode de détei^mîner le vrai nombre 

 de l'arsenic est d'analyser avec soin les sels de soa acidej 

 mais le plus grand oombre de ces sels étanï insoluble dans 

 l'eau, et ainsi incristallisable, nous n'avons pas le moyen de 

 nous assurer si c'est avec des combinaisons chimiques plu- 

 tôt qu'avec des mélanges mécaiiitjues que nous opérons. 

 Il y a cependant deux arseniates que l'on peut aisément 

 obtenir cristallisés ; ce sont ceux de potasse et de soude. 

 Le premier est depuis longtemps connu sous le nom de 

 sel arsenical de Macquer; mais le second n'est guère connu 

 que de nom. Je saisirai cette occasion pour le décrire. 



J'avais préparé une quantité considérable d'acide arse- 

 nique , en faisant bouillir, jusqu'à dissolution, de l'acide 

 nitro-muriatique avec de l'acide arsenieux , retirant, par 

 îa distillation, l'acide nitro-muriatique non décomposé-. 

 Je mêlai avec l'acide résidu, de la solution de sous-car- 

 bonate de soude jusqu'à ce qu'il n'y eût plus d'efferves- 

 cence, et que le papier teint en tournesol ne fut plu« 

 rougi. J'évaporai auba.in de sable et je mis à cristalliser. Le 

 temps était favorable à la cristallisation et cependant elle 

 n'eut pas lieu. Le liquide avait un excès d'alcali, car il 

 disait passer au viulct le papier rougi par la teinture de 

 bois de Brésil. On ajouta de l'acide arsenique en léger 

 excès, et alors on obtint des cristaux en abondance. Los 

 sels des diverses cristilllsations avaient tous les mêmes carac- 

 tères et manifestaient les mêmes propriétés; ce qui prouva 

 que leur solution, malgré qu'elle rougissait le papier bleu, 

 ne contenait point d'acide non combiiié. 



