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Je fis (lîssouclre les cristaux dans l'eau bonillante, et je 

 les obtins ainsi sous la forme de gros prismes rheraboïtlaux, 

 ayant les faces incline'es sous un angle de 64 et 116 degrés. 

 Les bases des prismes étaient des rbombes, ayant également, 

 autant que j'ai pu m'en assurer, des angles de 64 et n6 

 degrés. 



Ces cristaux , pendant une semaine qu'ils restèrent à 

 l'air dans le laboratoire, ne furent aucunement altérés; 

 mais les ayant transportés dans ua \ie\x plus sec, ils s'ef- 

 fleurirent bientôt à la surface , et devinrent opaques. Ce- 

 pendant, après un mois, leur forme n'avait pas encore 

 cbangé. 



La saveur de l'arsenlate de soude est fraîche et a quelque 

 rapport avec celle du carbonate de soude; mais elle est 

 moins forte. Il est particulier qu'un sel dont la solution 

 rougit le tournesol , colore en pourpre foncé le papiei? 

 rougi par la teinture de bois de Brésil, et ramène au bleu 

 le tournesol rougi par le vinaigre. Toutefois un pareil effet 

 n'est pas extrordinaire de la part des alcalis. 



La pesanteur spécifique des cristaux était à celle de 

 l'eau, comme 1,759 à looo. En admettant que le sel, ainsi 

 que nous allons le démontrer, est composé d'un atome 

 d'acide , d'un atome d'alcali et de viagt atomes d'eau, la 

 pesanteur moyenne , eu supposant qu'il n'y eut pas de 

 condensation , serait 1,078. Ainsi les 22 volumes dont il 

 est composé semblent s'"être condensés d'un tiers. 



Cent grains d'eau, à la température de 4^°- F> dissol- 

 vent 10, 1 3^ gr. de sel efïleuri, lesquels répondent h 22,268 

 gr. de sel cristallisé. La pesanteur de cette solution, la 

 quelle contient environ un dixième de son poids de sel 

 anhydre, est à la température de 6°, 1,0903. Or, la pesan- 

 teur d'une pareille solution, dans le cas oii il n'y aurait 

 pas eu de condensation, aurait dû être 1,0698. Il y a ainsi 

 une condensation d'un peu plus de 2 pour 100. Le sel se 

 4issout eu plus grande quantité dans de l'eau dont la tem- 



