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 iîlanclûssent seulement un peu , sans doute , en perdant 

 de "leur eau de cristallisation , quoique le sel ne dimioue 

 pas sensiblement en poids. A une chaleur rouge, il se fond 

 et devient limpide comme de l'eau. Il a alors une teinte 

 Jaune et quelquefois légèrement verdâtre , mais qui dispa- 

 raît après le refroidissement. Pendant qu'il se concrète , 

 il se fêle en tous sens, ce qui prouve qu'il se contracte 

 en se figeant. Le sel figé est opaque ou seulement trans- 

 lucide, et blanc : cent grains de ce sel perdent parla fu- 

 sion 7,5 gr. , qui doivent être mis sur le compte de l'eau 

 de cristallisation , car le sel reste complètement soluble 

 dans l'eau. 



.L'arseniate de potasse est iusoluLle dans l'alcohol. Cent 

 parties d'eau, à la température de 42°, en dissolvent 19,047 

 parties. La pesanteur spécifique de cette solution, a 60°^ 

 est 1,1134. 1^ 6st beaucoup plus soluble dans l'eau chaude, 

 que d«ns l'eau froide. C'est pourquoi la solution sature'e à 

 chaud, cristallise imme'diatement eu se refroidissant. 



D'après l'analyse que j'ai faite de ce sel , il est composé 

 de : - 



Acide arsenique . 65,426. 



Potasse .... 27,074. 

 Eau 7,5oo. 



100,000. 

 Maintenant le poids d'une particule inte'grante de potasse 

 est 6, et 27,074 : 65,4, 26 : : 6 : i4,5 très-approximative- 

 ment. Ainsi , quant à ce sel , le poids d'un atome d'acide 

 arsenique peut être i4j5' 



En mêlant ensemble de l'acide arsenique et de la soude 

 dans la proportion de 7,25 et 4 , on obtient un liquide 

 re'agissant comme alcali, et qu'on ne peut faire cristalliser. 

 D'après cela, il nous manque des moyens exacts pour nous 

 assurer si dans ces proportions l'acide et l'alcali forment 

 ou ne forment pas un sel. La même observation s'applique 

 à un mélange de 7,20 d'acide'arsenique et de 6 de potasse. 



