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que ce sel consistait ea proportions égales de ses trois ba- 

 ses avec Pacide requis pour les neutraliser. 



Lorsque, par l'ammoniaque, je voulus aussi précipiter le 

 fer d'avec le tartre stibré ferrugineux, j'écliouai dans 

 cette tentative , car après que l'antimoine fut séparé il 

 ne se fit plus de précipitation , et le sel produit était du 

 tartrate de potasse, d'ammoniaque et de fer, espèce de tein- 

 ture de stahl ; mais par l'acide tartrique et l'ammoniaque , 

 en place d'acide nitrique et de potasse, ce sel fut abondam- 

 ment précipité par l'bvdrogène sulfuré. 



On sait que les sels forts de fer , surtout lorsqu'ils sont 

 avec excès d'acide , ne sont pas précipités par l'hydrogène 

 sulfuré libre ; ici cet excès d'acide existait , et cependant la 

 précipitation s'est faite avec la plus grande aisance, et elle 

 a eu lieu de même sur le tartrate liquide de fer à oxidulo- 

 oxide qu'on connaît sous le nom de teinture de mars tarta- 

 risé ; on peut donc supposer , que la tendance de la crème 

 de tartre à sortir de combinaison a efficacement contri- 

 bué à l'effet. 



Les sels de fer à acides capables de décomposer l'bydro- 

 sulfure de fer, ne peuvent naturellement être précipités par 

 l'hydrogène sulfuré : cet bydrosulfure devant être décom- 

 posé par l'acide à mesure qu'il serait produit ; cependant , 

 le tartrate acide de potasse et de fer fait, cor^me je viens 

 de le dire, exception à cette règle. 



Les sels ammoniacaux, surcombinés de fer, ne sont si 

 aisément précipités par l'hydrogène sulfuré que parce que 

 l'oxide leur est faiblement adhérent. 



Le produit de la décomposition du tartre stibré par l'hy- 

 drogène sulfuré , n'est ni du kermès minéral on sulfure hy- 

 drogéné de sousoxide d'antimoine ni soufre doré on sulfure 

 hydrogéné d'oxide d'antimoine , mais dn vrai hydrosulfure 

 de ce métal ou du kermès minéral, moins proportion égale 

 de sulfure d'antimoine réduit et du soufre doré , moins, 

 proportion égale de soufre. 



