CONTRIBUTION A l'ÉTUDE DE B. CHLORORAPHIS G. ET S. 4-9 



insoluble dans l'alcool éthylique; l'alcool amylique, par contre, 

 et le^ chloroforme en dissolvent d'assez grandes quantités, beau- 

 coup moins que l'eau cependant. 



La xanthoraphine se dissout dans les acides. Sa solution 

 aqueuse, réduite par Zn et HGl, offre une coloration verte, 

 tandis que la réduction en milieu neutre par le zinc, le fer et le 

 sulfate d'ammoniaque permet l'obtention de cristaux verts. 

 Ces cristaux dissous dans l'acétone donnent, pai' cristallisation, 

 l'oxychlororaphine. 



La xanthoraphine est une substance très instable et qui 

 subit des modifications profondes lorsqu'elle est conservée à 

 l'air à la température du laboratoire. Abandonnée plusieurs 

 jours à 40°, elle passe du jaune brun au jaune pâle. Sous cette 

 forme, elle ne se dissout plus entièrement dans l'eau et, même 

 à l'ébullition, il reste des aiguilles jaune serin qui refusent de 

 se dissoudre. D'ailleurs, la réduction de la substance modifiée 

 ne donne plus qu'une teinte verdâtre faible. A la température 

 de 100°, la décomposition est beaucoup plus rapide et elle est 

 encore accentuée par la présence de bases. 



En résumé, la xanthoraphine est une substance jaune cristal- 

 lisable sans point de fusion net. Elle est très soluble dans l'eau 

 et les acides. Réduite en milieu acide, elle donne une coloration 

 verte, tandis que la réduction en milieu neutre précipite des 

 cristaux verts qui par oxydation se transforment en oxychlo- 

 roraphine. La xanthoraphine précipite par les réactifs des alca- 

 loïdes. Elle se décompose avec une grande rapidité au contact de 

 l'air. 



BRUNISSEMENT DES CULTURES 

 DE BACILLUS CHLORORAPHIS 



Après avoir étudié le mécanisme de formation des cristaux 

 verts, il nous reste à rechercher les causes du brunissement de 

 certaines cultures. 



En milieu synthétique type, on note parfois une légère fluo- 

 rescence qui, bientôt, est remplacée par une teinte jaune brun 

 ou brune. Le brunissement est beaucoup plus net en présence 



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