CONTRIBUTION A l'ÉTUDE DE B. CHLORORAPIIIS G. ET S. \A7 



Oxydation. — Les solutions acides d'oxychlororaphine aban- 

 données à l'air ne tardent pas à être le siège de phénomènes 

 nouveaux. C'est ainsi qu'une solution chlorhydrique, abandonnée 

 en vase ouvert à la température du laboratoire, présente, au 

 bout de cinq jours, une teinte rouge et un précipité rouge-brun 

 constitué par de petites sphères brunes. Chaque sphère est elle- 

 même formée d'une infinité d'aiguilles. Dans le même temps 

 et dans les mêmes conditions d'aération et de température, une 

 solution azotique (additionnée de quelques gouttes d'HGl) donne 

 un dépôt cristalhn rouge brique et de petits cristaux jaunes 

 flottant dans la solution. Le premier précipité est constitué par 

 des sphères brunes et le second par des cristaux cunéiformes 

 extrêmement réguliers. 



Suivant les conditions d'oxydation, on obtient soit une teinte 

 rouge clair des solutions et un précipité cristallin, soit seulement 

 la coloration rouge foncé des liqueui's. Dans ce dernier cas, le 

 traitement de la solution pai' le chloroforme montre que l'on peut 

 séparer une liqueur chloroformique jaune, souvent fluorescente, 

 dont la coloration augmente avec le temps et une liqueur acide 

 rouge vineux qui devient de plus en plus violacée. 



L'eau oxygénée, le perborate de soude, l'acide nitreux, le? 

 bichromate de soude, le permanganate de potasse, la mousse de 

 platine, ne déterminent aucune coloration nouvelle de la sub- 

 stance jaune. 



Réduction. — Lorsqu'on traite une solution aqueuse d'oxy- 

 chlororaphine par Zn et HCl, on observe le verdissement de la 

 liqueur. Mais, si la réduction se prolonge, la solution devient 

 successivement verte, jaune verdâtre, jaune d'or et incoloie. 

 De la teinte jaune verdâtre, on peut revenir au vert par HoOj, 

 mais à pai^tir de la nuance jaune d'or, les oxydants ne le 

 permettent plus. 



Avec les solutions cétoniques, on observe une succession de 

 teintes analogues. Le fer et HCl, le fer et l'acide acétique, donnent 

 les mêmes résultats que Zn et HCl. 



La poudre de zinc en présence d'eau et à 100° durant quelques 

 secondes, le fer et le zinc en présence de sulfate d'ammoniaque 



