XLIV SOCIÉTÉ BELGE DE MICROSCOPIE. 



de leurs vitesses, cependant il existe de grandes inéga- 

 lités au-dessus et au-dessous de cette moyenne. 



Les molécules animées à certains moments d'une 

 grande vitesse pouvant échapper à l'influence de leurs 

 voisines et rentrer dans un autre groupe, leurs mouve- 

 ments peuvent par là devenir fort différents. Loin de la 

 surface libre du liquide, ils resteraient dans la même 

 catégorie générale, et les molécules resteraient liquides, 

 tandis que près de la surface libre, les molécules ani- 

 mées des plus grandes vitesses et échappées à l'action 

 de leurs voisines peuvent ne rentrer dans aucun groupe 

 en s'élevant au-dessus du liquide. Elles constituent 

 alors une vapeur et commencent leurs mouvements 

 en zigzag; c'est le phénomène de l'évaporation. On 

 conçoit que si l'espace au-dessus du liquide est libre, 

 ce dernier diminue non-seulement de volume mais aussi 

 de température, car les molécules enlevées étant ani- 

 mées de vitesses supérieures à la moyenne, leur départ 

 abaisse cette moyenne, qui est la mesure de la tempéra- 

 ture. Si au contraire la vapeur ne peut se loger que dans 

 un espace limité, cet espace sera saturé à un moment 

 donné; la quantité de liquide et sa température reste- 

 ront alors constantes. En effet, les molécules de >apeur, 

 en voyageant suivant leurs trajectoires en zigzag, heur- 

 tent les parois de leur prison, dont l'une d'elles est la 

 surface du liquide, ou bien elles rentrent sous l'action de 

 groupes qui les retiennent quand elles arrivent à cette 

 surface. La saturation arrive donc au moment où la 

 vapeur formée est assez abondante pour rendre au 

 liquide autant de molécules qu'elle en reçoit par l'évapo- 

 ration. 



L'expérience vient démontrer les conséquences d'une 



