Die Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration usw. 189 



eines Liters brauchen, wird wiederum 100 ccm n- Alkali betragen, also 

 ganz die gleiche Menge wie vorher. Dagegen hat die Wasserstoffionen- 

 konzeutration eine bedeutende Abnahme erfahren, weil wir durch das 

 Auflösen des sehr vollkommen dissoziierten Natriumazetates eine große 

 Menge an Azetat-Ionen in die Lösung brachten, welche, da das Massen- 

 wirkungsgesetz nach wie vor zu Recht bestehen muß, zur Folge haben, 

 daß ein großer Teil der Wasserstoffionen sich zu undissoziierten Essig- 

 säuremolekülen vereinigen. Die nunmehr bestehende Wasserstoff ionen- 

 konzentration können wir uns durch folgende, für den vorliegenden 

 Zweck völlig ausreichende Formel berechnen. 



Die [H] ist also um den 60 fachen Betrag niedriger als vorher. 



Das Titrationsverfahren sagt uns also in diesem Falle über den 

 herrschenden Säuregrad gar nichts aus. 



Es ist ganz einleuchtend, daß beide Lösungen trotz gleicher 

 Titrationsazidität, also potentieller Säure sich völlig anders verhalten 

 müssen, sobald es sich um die Wirkungen der aktuellen Azidität oder 

 des Säuregrades handelt, also beispielsweise in physiologischer Beziehung 

 hinsichtlich ihres Geschmackes oder bei der katalytischen Beschleunigung 

 chemischer Reaktionen, der Fermentaktivierung und dergl. mehr. 



Nachdem wir uns an diesen Beispielen von der Unzulänglichkeit 

 der Titrationsverfahren zur Säuregradermittlung überzeugt haben, wollen 

 wir zu den hiefür geeigneten Methoden übergehen. Alle diese Methoden 

 müssen die eine Grundbedingung erfüllen, das in der zu messenden 

 Lösung bestehende Gleichgewicht nicht, oder nur so wenig als möglich 

 zu stören. Wir unterscheiden nun drei Tj^pen solcher Methoden: Zur 

 ersten Gruppe gehören diejenigen, welche gestatten, die Geschwindigkeit 

 einer chemischen Reaktion , die unter dem "katalysierenden Einfluß des 

 Wasserstoffions eine merkliche Beschleunigung erfährt, zu messen. Die 

 zweite Gruppe umfaßt die Methoden, bei welchen aus der Arbeitsfähigkeit 

 chemischer Systeme, welche der Konzentration an H'-Ionen proportional 

 ist, auf diese selbst geschlosen wird, und zur dritten Gruppe endlich 

 gehören die kolorimetrischen Methoden, welche gestatten, durch die 

 Färbung eines Indikators von bekanntem Umschlagspunkt den Säuregra.d 

 der Lösung zu ermitteln. 



Als erste Methode, welche auf der katalytischen Wirkung des 

 Wasserstoffions beruht, sei die Verseifung eines Esters, z. B. des Me- 



