Die Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration usw. 195 



des letzteren durch den ersteren und Multiplikation des Quotienten mit 

 der Spannung des Westoneleraentes = 1,0187 Volt, erhält man die 

 elektrometrische Kraft der Gaskette, z. B. 0,4811 Volt. Davon ist das 

 Potential der Kalomelelektrode gegen die gesättigte KCl-Lösung, welches 

 bei Normaltemperatur und bezogen auf die Normal-Wasserstoffelektrode 

 0,2503 Volt beträgt, abzuziehen, so daß 



0,4811 — 0,2503 = 0,2308 Volt 



als Potential für die Wasserstoffelektrode verbleibt. 



Da nun das Potential der Wasserstoff elektrode bekannt ist, wird 

 es uns möglich, die Wasserstoffionenkonzentration daraus zu ermitteln. 

 Wir bedienen uns dazu folgender aus der Nernstschen Formel ab- 

 geleiteten Gleichung: 



worin E = das ermittelte Potential, 



R = die Gaskonstante, 

 T = die absolute Temperatur, 

 F = die Anzahl Elektrizitätseinheiten in Coulombs, 



welche von 1 mol eines einwertigen Ions mit sich geführt vdrd. 



C bedeutet die Wasserstoffionenkonzentration der zu messenden 

 Lösung, Co diejenige der Normalwasserstoff elektrode , auf welche wir 

 unsere Messungen beziehen wollen, d. h. die Elektrode, welche in bezug 

 auf H"-Ion einfach normal ist. Co wird also = 1. ' 



Wenn wir R, F, T und den Umrechnungsfaktor des natürlichen 

 in den dekadischen Logarithmus in einen Zahlenfaktor zusammenziehen, 

 wobei T = 273 -j- 18" angenommen sei, so geht die Gleichung über in 



C 

 daraus berechnen wir unter Benutzung unseres gefundenen Potentials 



- „ 0,2308 . 



^^^^ = -^0577=-^ 

 oder durch Delogarithmieren 



C = 10~* = Vioooo normal. 

 Der Ausdruck — log C ist im Bereiche der physiologischen Flüs- 

 sigkeiten ein bequemes Maß der Wasserstoffionenkonzentration. Es 

 stellt den von Sörensen^) vorgeschlagenen Wasserstoffionenexponenten 



') A. a. 0. • ■ 



13* 



E = 0,0577 log -^ oder —0,0577 log C 



