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Ph- vor. Da er infolge seiner logarithmischen Natur bei größeren 

 Änderungen der [H"] sich nur wenig ändert (z, B. bei doppelter [H*] 

 um 0,3), hat Th. Paul^) den Begriff des Säuregrades durch die Größe 

 1 mg H"-Ion im Liter definiert, während Tillmanns^) für Wasser die 

 Größe h = 0,0001 mg H"-Ion im Liter vorschlug. 



Diese Methode der Wasserstoffionenkonzentrationsraessung hat den 

 Vorteil, daß sie rasch auszuführen ist, und daß sich damit auch trübe 

 und dunkle, undurchsichtige Flüssigkeiten messen lassen. Sie ist an- 

 wendbar von den sauersten bis zu den alkalischsten Reaktionen und 

 gestaltet sich lediglich in der Nähe des Neutralpunktes, wenn sehr salz- 

 arme Lösungen vorliegen, was bei Lebensmitteln höchst selten der Fall 

 ist, schwieriger. 



Ein großer Nachteil der Methode liegt jedoch darin, daß bei der 

 außerordentlichen katalytischen Reduktionswirkung des Platins in der 

 Wasserstoffatmosphäre Veränderungen in der Zusammensetzung der 

 Lösung eintreten können, welche eine Messung vereiteln oder zu völlig 

 falschen Resultaten führen können. Das ist z. B. bei Gegenwart von 

 schw^efliger Säure oder von organischen Verbindungen desselben, z. B. 

 in Form der aldehydschwefligsauren Salze der Fall. Es tritt in diesem 

 Falle Reduktion zu Schwefelwasserstoff ein. Schwefelwasserstoff ver- 

 giftet aber die Platinelektroden, wodurch aber die Messung in Frage 

 gestellt wird. Das gleiche gilt bei Gegenwart freien Ammoniaks. 



Gerade die Lebensmittel enthalten oft nun schweflige Säure, z. B. 

 der Wein oder bei alkalischer Reaktion Ammoniak, so daß hier besondere 

 Vorsicht geboten ist. In letzter Zeit haben Bouma und van Dam^) 

 eine Reihe von Messungen an Milch ausgeführt und konnten konstatieren, 

 daß ganz frische Milch sich nicht messen ließ; erst nach Verlauf etwa 

 eines Tages war eine Messung möglich. Der Grund dürfte aller Wahr- 

 scheinlichkeit nach in einer solchen sekundären Reduktion eines Milch- 

 bestandteiles und Vergiftung der Elektrode zu suchen sein. 



Gegenwart von Toluol in tropfbarer Form führt auch zu Störungen 

 der Messung, während gelöstes Toluol ohne Einfluß ist. 



Wir kommen deshalb für die Zukunft nicht darüber hinweg, bei 

 so kompliziert zusammengesetzten Systemen, wie sie die Lebensmittel 

 vorstellen, uns zweier voneinander unabhängiger Methoden zur Fest- 

 stellung der H' - lonenkonzentration zu bedienen, z.B. der Zucker- 



1) A. a. 0. 



*) Zeitschr. f. Unters, d. Nähr. u. Genußm., Bd. 1909, H. 1. 



*) Biocheni. Zeitschr. 1919, 92, 385. 



