Die Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration usw. 197 



inversionsmethode und der elektrometrischen Methode, und nach strenger 

 Kritik aller Faktoren dann auf die eine oder andere von Fall zu Fall 

 uns festzulegen. 



Zum Schlüsse dieser methodischen Betrachtungen sei noch kurz 

 des letzten Verfahrens zur Bestimmung der H"-Ionenkonzentration ge- 

 dacht, nämlich der kolorimetrischen Methode^), Mit Hilfe geeigneter 

 Indikatoren ist es möglich, allerdings mit bedeutend geringerer Ge- 

 nauigkeit, sich über die Reaktion einer Lösung zu orientieren, Be- 

 dingung dabei ist, daß die zu messende Flüssigkeit klar und nicht zu 

 sehr gefärbt erscheint. Die uns bekannten und zur Messung verwend- 

 baren Indikatoren sind Farbstoffe, deren Nuance sich mit der Wasser- 

 stoffionenkonzentration ändert. Diese Farbnuanceänderung hat meist 

 ihren Grund darin, daß das undissoziierte Molekül anders gefärbt ist, 

 als die Ionen. Je nachdem dann das undissoziierte Säuremolekül oder 

 die Ionen überwiegen, werden sich verschiedene Farbübergänge bemerk- 

 bar machen. Der Umschlagspunkt hängt, da wir die Indikatoren als 

 schwache Säuren aufzufassen haben, für welche die Gesetze der elektro- 

 lytischen Dissoziation ebenso gelten wie für die übrigen Säuren, von 

 der Dissoziationskonstante des Indikators und der Wasserstoffionen- 

 konzentration der Lösung ab, gemäß der Beziehung 



[Säure -Anion] k 



[uiidissoz. Säure] [H"] 

 Mit veränderlicher [H'] ändert sich das Verhältnis von Säureanion und 

 undissoziierter Säure und, bei verschiedener Farbnuance beider, die je- 

 weilige ]\Iischfarbe. Je nach der Dissoziationskonstante wird der In- 

 dikatorumschlag bei verschiedenen H"-Ionenkonzentrationen für die ver- 

 schiedenen Indikatoren erfolgen. 



Z. B. für Methylorange bei einer [H*] = 10~^ — 10~* 



„ Neutralrot „ „ „ . = 10 -"'5— 10-^'^ 



„ Phenolphthalein bei „ „ = 10-«'^— lO-i" 

 Stellen wir uns nun eine Reihe von Testlösungen her, deren Wasser- 

 stoffionenkonzentration wir rechnerisch ermitteln können, z. B. Gemische 

 van Natriumazetat und Essigsäure oder von primärem und sekundärem 

 Phosphat, so können wir durch Vergleich unserer zu messenden Lösung 

 mit einer passend abgestuften Reihe von Testlösungen unter Verwendung 

 eines geeigneten Indikators auf die H*-Ionenkonzentration der Lösung 

 schließen. Wir müssen bei dieser Methode jedoch darauf acht nehmen, 

 daß die Indikatoren bei Gegenwart von größeren Mengen von Neutral- 



^) Siehe auch Michaelis (a. a. 0.) und Sörensen (a. a. 0.). 



