II, 3. Referate und Besprecliungen. 429 



Menge Fliiorkalium am Platindraht geschmolzen, man erhält eine in der 

 Hitze klare Perle, die beim Erkalten gelblich emailleweiss wird. Man 

 lässt das Schmelzproduct in einem Platinschälchen mit einigen Tropfen 

 Wasser zerfallen, entfernt die Lösung durch Absaugen mittels Filtrir- 

 papier, löst den weissen Rückstand in Flusssäure, verdünnt mit Wasser 

 und setzt in ganz kleinen Partien wässeriges Kali so lange hinzu, bis 

 sich ein bleibender Niederschlag bildet. Derselbe besteht aus Titan- 

 fluorkalium TiK'^F*' -|- H^O, welches monoklin krystallisirt. 



9. Vanadium. Man schmilzt die Probe mitder 10- bis 15fachen 

 Menge von Kaliumnitrat vor dem Löthrohr gut zusammen, laugt das 

 Schmelzproduct mit einigen Tropfen Wasser aus, bringt einen Tropfen 

 der Lösung auf das Objectglas und legt in die Mitte desselben ein Kry- 

 ställchen von Salmiak. Es scheiden sich alsdann viele kleine Krystalle 

 von Ammouiummetavanadinat aus. — Die Bildung von rhombischen 

 Kryställchen des Kaliumdivanadinats kann veranlasst werden, wenn man 

 der aus dem Schmelzproduct erhaltenen Lösung etwas Salpetersäure zu- 

 setzt. Aus diesem Kaliumdivanadinat kann ein durch Krystallform und 

 Farbe gut charakterisirtes Thalliumvanadinat erhalten werden, indem 

 man zu der Lösung des ersteren allmählich eine geringe Menge Thallium- 

 sulfatlösung treten lässt. 



10. Wolfram. Beim Schmelzen des Wolframits mit Kaliumnitrat 

 erhält man ein durch mangansaures Kalium grün gefärbtes Email, welches 

 in einem Tropfen Wasser leicht löslich ist. Fügt man bei ausreichender 

 Verdünnung eine geringe Menge Chlorcalcium hinzu, so bilden sich te- 

 tragonale Kryställchen des wolframsauren Calciums, die jedoch sehr klein 

 sind und erst bei öOOfacher Vergrösserung erkannt werden können*. 

 Streng, A., Ueber einige mikroskopisch-chemische Reac- 



tionen. (XXIV. Ber. der Oberh. Ges. f. Natur- u. Heilk. zu 

 Giessen 1885, p. 54 bis 55). 



Prüfung auf Silber. Silberlösungen geben mit Salzsäure den 

 bekannten käsigen Niederschlag. Im Ueberschuss von Salzsäure in der 

 Wärme ist derselbe jedoch löslich und scheiden sich beim Verdunsten 

 Oktaeder von Chlorsilber aus. 



Prüfung auf Arsen. Nach der Oxydation mit Salpetersäure 

 wird der Lösung eine ammoniakalische Lösung von Mg SO* und Salmiak 

 zugefügt. Die Reaction ist genau dieselbe wie auf Phosphorsäure. 



Prüfung auf Antimon. Man dampft einen Tropfen der salz- 

 sauren Lösung des Antimonoxydes zur Trockniss, fügt einen Tropfen 



1) Cfr. diese Zeitschr. II, 1885, p. 422. 



