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K e p p e nahm an, und -wir sind ihm in dieser Deutung der 

 Ergebnisse in unserer Arbeit über den Rhenser Sprudel ohne experi- 

 mentelle Nachprüfung gefolgt, dass der niedrigste beobachtete Gefrier- 

 punkt zu Anfang einer Versuchsreihe — wir bezeichnen diesen Werth 

 in der Folge als den Initialgefrierpunkt — als Gefrierpunkt des 

 Wassers mit vollem Kohlensäuregehalt angesehen werden müsse, während 

 ihm die Zahl, welche abgelesen wurde, wenn das Wasser nach dem Auf- 

 thauen eine eben beginnende Trübung zeigte, als Gefrierpunkt des von 

 der freien Kohlensäure eben völlig befreiten Wassers galt. 



Wir fanden am Wasser des Grossen Sprudels zu Neuenahr 

 Initialgefrierpunkt: 

 A = — 0,110» C. 



— 0,120° C. 



— 0,1090 C. 



— 0,120** C. 



— 0,1180 C. 



Mittel = —0,1150 c. 

 bei eben beginnender Trübung: 



j = — 0,0930 c. 



— 0,0980 C. 



— 0,0950 C. 



— 0,0950 c_ 



Mittel = —0,0950 Q 



Die Differenz beider Mittelwerthe, die nach Koeppe der gelösten 

 Kohlensäure entsprechen soll, beträgt folglich 



A = 0,0200 (; 



Auf die Discussion dieses letzten Werthes kommen wir später noch 

 zurück. 



Nach Raoult zeigt eine Auflösung von 1 Mole Rohrzucker in 

 1 Kilogramm Wasser eine Gefrierpunkt-Depression zl = 1,85 C. Man 

 findet folglich die osmotische Concentration einer wässrigen Lösung, 

 wenn man ihre Gefrierpunkt-Erniedrigung durch 1,85 dividirt. Freilich 

 sind diese Angaben, streng genommen, nicht direct mit den üblichen 

 analytischen Angaben vergleichbar, denn sie beziehen sich auf Molen 

 in 1 Kilogramm Lösungsmittel, während die Analyse Molen in 1 Liter 

 Lösung angibt. Für so verdünnte Salzlösungen, wie das vorliegende 

 Mineralwasser, sind die Unterschiede zwischen beiden Conceutrations- 



