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Aus der Tabelle auf S. 226 ergiebt sich folgende summarische Zu- 

 sammensetzung des Mineralwassers : 



Einwerthige Kationen (Ka-) . . 16,5946 Milli-Molen 



Zweiwerthige Kationen (Ka") . . 6,1740 « « 



Einwerthige Anionen (An') . . . 27,6239 « « 



Zweiwerthige Anionen (An") . . 0,6594 « «. 



Nimmt man an, dass vor der Dissociatiou alle zweiwerthigen Anionen 

 mit einwerthigen Kationen zu Salzen verbunden w^aren,*) während die 

 eiuwerthigen Anionen mit dem Rest der einwerthigen und mit den zwei- 

 werthigen Kationen vereinigt waren, so ergiebt sich folgende Gruppirung : 

 0,6594 An" + 2 x 0,6594 Ka- = 0,6594 Milli-Molen Salze 

 15,2758 An' + 15,2758 Ka- =15,2758 « 



2x6,1740 Au' -f 64740 Ka"= 6,1740 « 



22,1092 Milli-Molen. 



Hiernach enthielte 1 Liter Mineralwasser 0,022109 Molen Salze. 

 Aus diesen würden aber, Avie S. 226 lehrt, 0,051052 Molen Ionen hervor- 

 gehen, folglich ist im Mittel 



0.051052 



k = — ■ = 2,309105. 



0,022109 



Berücksichtigt man, dass wir a = 0,790 fanden, so ergiebt sich 



i-= 2,034193. 



Durch Multiplication dieses Werthes mit der Molecül-Concentration 

 0,022109 findet man die auf Grund der elektrolytischcn Dissociatiou zu 

 erwartende osmotische Concentratiou. Diese ist gleich 



0,044974 Molen in 1 Liter. 



Macht man an Stelle der obigen Voraussetzung die entgegengesetzte, 

 es seien die zweiwerthigen Anionen ursprünglich mit zweiwerthigen 

 Kationen zu Salzen verbunden gewesen, und führt im Uebrigen die Rech- 

 nung in gleicher Weise durch, so gelangt man für die osmotische Con- 

 centration zu dem Werth 



0,045113 Molen in 1 Liter. 

 Vergleicht man diesen Werth mit dem zuvor abgeleiteten, so erkennt 

 man, dass die geinacliton Annahmen über die ursprünglich vorhanden 



*) Es stimmt dies auch mit tlen Aiinahineii übereiii, die man bei der Be- 

 rechnung der Mineralwasser-Analysen auf Salze allgemein bisher gemacht liat. 



