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prend naissance lorsqu'on fait agir H 2 o 2 sur So 4 H 2 suffisamment 

 concentre. A partir de la concentration 0,08 N. en So 4 H 2 , les li- 

 queurs laissent deposer de la quinhydrone; les quantites de quin- 

 hydrone croissent tout d'abord avec la concentration en acide, puis 

 diminuent. 



L'action des acides faibles est toute differente; certains d'entre 

 eux, tels que l'acide citrique et surtout l'acide oxalique retardent la 

 vitesse d'oxydation plus energiquement que ne le fönt les acides 

 forts. L'interpretation de ces faits doit 6tre recherchee dans l'action 

 de ces acides sur le sei de fer lui-meme. L'acide citrique, l'acide 

 oxalique se combinent avec le sei ferrique en donnant des sels 

 complexes (ferricitrates, ferrioxalates) depourvus de proprietes oxy- 

 dantes et dans lesquels le fer est masque ä ses reactifs habituels. 



H. Colin. 



Colin, H. et A. Senechal. Sur l'action catalysante du sulfo- 

 cyanure ferrique. (C. R. Ac. Sc. Paris. CLII. p. 1586. 6 juin 1911.) 



L'etude des proprietes peroxydasiques du Fer a suggere ä cer- 

 tains auteurs cette conclusion que suivant qu'on engage le fer dans 

 teile ou teile combinaison, il peut acquerir teile ou teile propriete 

 specifique. II est facile de montrer que les proprietes peroxydasi- 

 ques du sulfocyanure ferrique ne doivent pas etre rapportees au 

 fait que le fer est uni au groupement sulfocyane. En effet, le sul- 

 focyanure de potassium possede, ä l'egard des phenols, les pro- 

 prietes du sulfocyanure ferrique; il n'y a de difference que dans 

 l'intensite. De plus, le groupement sulfocyane est detruit par l'eau 

 oxygenee avec production d'acide cyanhydrique, d'acide sulfurique 

 et d'acides peroxygenes du soufre. L'ox3^dation des phenols par le 

 sulfocyanure ferrique en presence d'eau oxygenee doit donc etre 

 rapportee ä la destruction du groupement sulfocyane avec formation 

 d'acide persulfurique et ä l'action catalytique propre du fer. 



H. Colin. 



Gruzevvska, Mme Z., Sur les produits d'hydrolyse de l'ami- 

 don sous l'action de l'eau oxygenee. (C. R. Soc. Biol. Paris. 

 I. p. 1084. 1910.) 



L'amidon traite par l'eau oxygenee ä la temperature de 37°, 

 subit une veritable hydrolyse. II se forme, au cours de cette hydro- 

 lyse, une erythrodextrine, une achroodextrine et meme du maitose. 

 Cette hydrolyse a lieu aussi bien en milieu acide qu'en milieu lege- 

 rement alcalin. H. Colin. 



Wakeman, N., The Monardas: a phy tochemical study. 

 (Bull. Univ. Wisconsin, 448. Science Series. IV. 3. p. 81 — 128. 

 Aug. 1911.) 



A historical account, followed by an analysis of distribution and 

 synonymy of species. The chemical portion consists of a review of 

 work already done, a bibliography, and a study of oils, pigments 

 and ferments in the genus, with a short memorandum of inorganic 

 constituents and water-content. Trelease. 



Auggegeben: T Mai 1Ö1S. 



Verlag von Gustav Fischer in Jena. 

 Buchdruckerei A. W. Sijthoff in Leiden. 



