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cienten mit Kalisalpeter, nichl mit Rohrzucker bestimml wurden (DeVries). 

 Gegen die Verwendung der Coefficlenten für Permeabilitätsbestimmungen 

 erhebt Verf. grosse Bedenken, was sehr eingehend theoretisch begründel wird. 

 Zwischen den i-Werten, die nach dm physikalisch-chemischen Methoden 

 (z. B. aus kryoskopischen, Dampfdruck-, Leitfähigkeitsmessungen) gewonnen 

 werden, herrscht keine Übereinstimmung. Der Fehler liegt darin, dass die 

 Gültigkeil der van i Hoffschen Gesetze, die nur für unendliche Verdünnung 

 gehen, auch für wässerige Losungen von endlicher Verdünnung gelten sollen. - 

 Ebenso lassen sieh die L-Werte, die aus der elektrischen Leitfähigkeit der 

 Lösungen berechnet werden, nicht /.um Vergleich mit den plasmolytisch be- 

 stimmten heranziehen, da hierbei nicht der ganze osmotische Effekt, sondern 

 nur die Konzentration des dissoziierten Anteils berücksichtigt wird, vor allem 

 aber, weil die plasmolytischen Coefficlenten sich auf ein Salz und Rohrzucker- 

 lösungen beziehen, welch letztere der Theorie der Lösungen schon von 0,1 g- 

 M-Konzentration an nicht mehr entsprechen, die aus der Leitfähigkeit be- 

 rechneten i-Werte aber das Verhältnis zu einem idealen, nicht dissoziierenden 

 Körper daist eilen. Die geringsten Differenzen ergeben sich zwischen den 

 plasmolytischen i-Werten und den aus kryoskopischen und Dampfdruck- 

 messungen bestimmten. Hier können die für Salz resp. Rohrzucker gemessenen 

 Zahlen verwertet werden und der ganze osmotische Effekt wird in Betracht 

 gezogen. Geringe Fehler ergeben sieh daraus, dass man auch hier zur Be- 

 rechnung die van 't Hoffschen Gesetze braucht, und dass ferner bei den kryo- 

 skopischen Messungen ganz andere Temperaturen verwendet werden als bei 

 den plasmolytischen. - Für viele Salze, sowohl für solche, die bei der Plasmo- 

 lyse permeieren, wie für nicht durchlässige, wurden die isotonischen Coeffi- 

 cienten bestimmt, immer nur bei /?/joco-Blättern. Alle Alkalisalze (die leicht 

 permeieren), mit Ausnahme von LiN0 3 und KC10 3 , zeigten annähernd ebenso 

 grosse Differenzen zwischen den plasmolytischen und den kryoskqpischen 

 i-Werten wie Kalisalpeter. 



60. Haas, A. R. The permeability of living cells to aeids 

 and alkalies. (Journ. biol. Chem. XXVII, 1916, p. 225-232.) 



61. Bind, M. Stndies in permeability. III. The absorption 

 of aeids by plant tissue. (Ann. of Bot, XXX, 1916, p. 223-238, 11 Fig.) 



62. Heusser, K. Neue vergleichende Permeabilitätsmessungen 

 zur Kenntnis der osmotischen Verhältnisse der Pflanzenzelle 

 im kranken Zustande, (Vierteljahrsschr. Naturf. Gesellsch. Zürichs LXII, 

 3/4, 1917, p. 565-589, Fig.) - Ref. Bot. Centrbl. (XXXX. 1919, p. 149. 



63. Hylkoma, B. De per meabil i teitsverhondi ngen bij Gist- 

 cellen en bacterien. Utrecht 1916, 8°, 157 pp. 



<>4. Osterhout, W. J. V. Permeability and viscosity. (Science. 

 N. S. XLIII, 1916, p. 857-85!).) 



65. Osterhout, W. J. V. The decrease of permeability produced 

 by anesthetics. (Bot. Gaz. LXI, 1916, p. 118-158. 6 Fig.) 



tili. Osterhout, W. .1. V. Reversible changes in permeability 

 produced by electrolytes. (Science, X. S. XXXVI, 1916, p. 350 — 352.) 

 Ref. Bot. Centrbl. CXXXI, 1916, p. 317. 



67. Osterhout, W. J. V. Antagonism and Weber's law. (Science. 

 N. S. XLIV, 1916, p. 318-320.) 



68. Osterhout, W. J. V. Antagonism and permeability. (Science 

 2. XLV, 1917. p. 97-103, 1 Fig.) 



