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17. Berechnung des Gehaltes an Hydrokarbonat-Ion und 



an freiem Kohlendioxyd. 



Bildet man zunächst die Summen der Milligramm -Äquivalente der 

 vorstehend analytisch bestimmten Anionen und Kationen, so kommt man 

 zu folgendem Ergebnis: 



Kationen. 



Kalium-Ion 

 Natrium-Ion . 

 Lithium-Ion . 

 Ammonium-Ion 

 Kalzium-Ion . 

 Strontium-Ion 

 Baryum-Ion . 

 Magnesium-Ion 

 Ferro-Ion . 

 Mangano-Ion . 



2,2930 



117,02 

 0,50502 

 0,15135 

 18,130 

 0,43998 

 0,0072825 

 4.1042 

 0,16516 

 0,026029 



142,8420215 



Chlor-Ion . . 

 Brom -Ion 

 Jod-Ion . . 

 Sulfat-Ion 

 Hydrophosphat-Ion 

 Hydroarsenat-Ion 



A n i o n e n. 

 . . 129,45 

 . . 0,047284 



0,00013325 

 1,4041 

 0,0022279 

 0,0018860 



130,90563115 



Als Differenz dieser beiden Summen ergibt sich der Gehalt an 



Hydrokarbonat-Ion zu 11,93 e mg-Äq. in lkg 



entsprechend . . 0,7282 g in lkg 



Es wurde gefunden Gesamtkohlen- 



dioxyd (nach 16) 18,811 Milli-Mol in lkg 



Zieht man hiervon ab Hydrokarbonat- 

 Ion (wie vorstehend) 11,93 6 « « « 1 * 



so bleibt freies Kohlendioxyd . . 6,87 5 Milli-Mol in 1 kg 



entsprechend . . 0,303 g in 1 kg 



18. Bestimmung der beim Abdampfen mit Schwefelsäure 

 und Glühen des erhaltenen Rückstandes in einer Atmo- 

 sphäre von Ammoniumkarbonat sich ergebenden Sulfate etc. 



213,70 g Wasser lieferten Sulfate etc. 2,1652 #, 



entsprechend 10,13 g in lkg 



