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gebrachte zuckerhaltige Lösung, die mit Petroleum versetzt wurde 

 (die Menge ist nicht angegeben), ergab „keine Hemmung der Gärtä- 

 tigkeit." Laubert (Berlin-Steglitz). 



Micheels, H., Action des Solutions aqueuses d'electrolytes 

 sur la germination. (Bull. Acad. roy. Belgique. Classe des Scien- 

 ces. 11. p. 1076—1118. 1909.) 



II s'agit de Solutions, non traversees par le courant, offertes ä 

 des grains de Froment en germination. Dans le premier chapitre, 

 l'auteur s'occupe de certaines particularites des objets en presence: 

 l'organisme et la Solution. En ce qui regarde le premier, il rappeile 

 les travaux de Brown et de Th. Valeton au sujet de l'existence 

 d'une membrane semi-permeable formee par le spermaderme des 

 Graminees. II etudie ensuite la Solution au point de vue osmotique 

 et preconise l'emploi de la myriotonie, creee par Leo Errera, 

 comme unite de pression. La comparaison de l'action d'une Solution 

 d'un non electrolyte presentant 5 atmospheres de pression et d'une 

 autre n'accusant que 0,6 atmosphere montre que la premiere n'est 

 guere prejudiciable au developpement des racines du Froment. Les 

 Solutions dont il fera desormais usage n'auront en general, cepen- 

 dant, que de 4 ä 47 myriotonies c'est-ä-dire de 0,04 ä 0,47 atmo- 

 sphere de pression. L'auteur appelle Solutions aqueuses simples 

 Celles qui ne contiennent qu'un sei unique et Solutions aqueuses 

 complexes Celles qui en contiennent plusieurs. Afin d'etre fixe 

 d'abord sur la question de savoir si les Solutions milli-normales sont 

 encore agissantes, il effectue deux experiences. Dans la premiere, 

 il compare entre elles les actions produites par des Solutions centi- 

 normales de trois electrolytes ä cations de valences differentes 

 (NaCl, MgCl2, AloClß). Dans la seconde, il repete cette Operation 

 avec des Solutions milli-normales des memes electrolytes; ce qui lui 

 permet de constater, dans les deux cas, des differences equivalentes. 

 II soumet ensuite les germinations ä des Solutions simples deci-, 

 centi- et milli-normales de divers Electrolytes (NaCl, KCl, KNOg, 

 KOH et Ca(N03)'"). II remarque ainsi que les differences sont plus 

 grandes entre les actions des Solutions deci- et centi-normales 

 qu'entre ces dernieres et les milli-normales. Ces differences peuvent 

 etre interpretees par les differences entre les nombres d'ions libres 

 et non par des differences de pressions. Pour ce qui concerne les 

 Solutions aqueuses complexes, il n'envisage que le melange le plus 

 simple, celui de deux electrolytes qui peuvent ou non avoir un ion 

 commun. Chez ces electrolytes, les cations peuvent etre de meme 

 valence ou de valence differente. II emploie, en premier lieu, du 

 chlorure de potassium et du nitrate de potassium, puis du nitrate 

 de sodium et du nitrate de potassium en Solutions centi-normales. 

 Ces experiences montrent l'absence d'addivite; la dissociation electro- 

 lytique exerce donc une action sur la nocuite. Le sodium s'est 

 montre antagoniste, au point de vue de la toxicite, d'un autre mo- 

 novalent, le potassium. Des recherches sont effectuees ensuite avec 

 des Solutions d'electrolytes ä cations monovalents n'ayant pas d'ion 

 commun, puis avec des melanges dont les cations ont des valences 

 differentes. Ces dernieres recherches ont prouve que la theorie de 

 Jacques Loeb concernant l'action preponderante des cations est 

 applicable au regne vegetal, ainsi que l'auteur l'avait dejä ecrit en 

 1906. Henri Micheels. 



