212 Physiologie. 



peres s'est montre toujours nefaste. On a compare ensuite, en 

 couplant en tension, Faction de deux Solutions aqueuses du meme 

 electrol3^te , dans lesquelles la vitesse des ions est la meme, mais 

 dont le nombre d'ions est different (solutions deci- et centi-normales 

 de NaCl). II y a moins de differences que lorsqu'on se sert de So- 

 lutions non traversees par le courant. Si le courant amene une 

 dissociation complete de relectrol3"te, on peut en conclure que l'in- 

 fluence de la vitesse des ions l'emporte sur celle du nombre. Ce 

 fait vient aussi prouver, ainsi que l'auteur l'avait dejä demontre, 

 dans un travail public avec le physicien P. De Heen, que le rende- 

 ment, dans le couplage en tension, diminue quand la concentration 

 augmente, c'est-ä-dire l'inverse de ce qui se passe lorsqu'il y a 

 couplage en quantite. 



On ne peut contester que la nuisance d'une Solution ne soit 

 plus grande quand eile est mauvaise conductrice, mais si cela est 

 vrai pour des solutions du meme electroh'te ä divers degres de 

 concentration, en est-il encore ainsi pour des electrol5^tes differents? 

 II faut donc chercher ä se rendre compte du röle de la specificite 

 des ions. Pour le degager, on a utilise. comme point de depart 

 dans cette voie de recherches, la celebre experience d'Arrhenius. 

 La meme Solution aqueuse d'electrol3^te est versee en egale quantite 

 dans trois cristallisoirs. Deux de ceux-ci sont reunis par un siphon 

 de verre et re^oivent chacun une electrode de platine mise en rela- 

 tion avec une pile ou une batterie d'accumulateurs; le troisieme 

 servait de temoin. Avec des solutions deci-normales, on n'obtient 

 aucune difference sensible ä l'anode et ä la cathode. II n'en fut plus 

 de meme avec des solutions centi- et milli-normales; le liquide ca- 

 thodique etait toujours plus favorisant que l'anodique. II convenait 

 de comparer ensuite l'action de ces liquides cathodique et ano- 

 dique ä celle du melange des ions. Dans ce but, trois cristal- 

 lisoirs etaient couples en tension. Dans le premier plongeaient deux 

 lames de platine servant d'electrodes. L'une d'elles etait mise en 

 communication, par un lil de cuivre epais, avec l'electrode de pla- 

 tine du second cristallisoir et celui-ci etait reuni, par un siphon de 

 verre, au troisieme cristallisoir qui recevait la quatrieme electrode 

 de platine. Ses deux electrodes extremes etaient reliees ä une pile 

 ou ä une batterie d'accumulateurs. Dans l'emploi des electrolytes, 

 on a distingue differents cas. Bornons-nous ici ä enumerer les so- 

 lutions utilisees: solutions centi-normales de KCl, de KNO3, de NaCl, 

 milli-normale de HCl, 2 centi-normales de CaClo, de SoCl^, de 

 MgCl2, ■^/2 centi-normale de MnClo et centi-normale de AloCfp,. Pour 

 tous les electrolytes M'n', sauf HCl, l'action du liquide cathodique 

 etait manifestement plus favorable que celle du liquide anodique et 

 le melange exerpait une action intermedaire aux deux autres. II 

 n'en est pas de meme pour les ectrolytes M"2m' et M"'3m'. Dans 

 les experiences concernant MgCL, MnCU et Al^Clg, l'action du me- 

 lange n'etait pas intermediaire. Chez tous, cependant, le liquide 

 cathodique avait une action plus favorable que l'anodique. Rien ne 

 prouve qu'ä un degre de dilution plus grand, on n'eüt pas observe 

 avec HCl, MgCl2, MnClg et ALClg les memes effets qu'avec les 

 autres electrolytes. C'est ce qu'on se propose de rechercher. Com- 

 parons maintenant entre elles deux solutions milli-normales a3^ant 

 les memes anions, puis deux solutions milli-normales ayant les 

 memes cations. Nous serons ainsi en presence de molecules com- 

 pletement dissociees en nombre egal et soumises ä un courant 

 d'egale intensite. Pour cela, on couple en tension quatre cristalli- 



