398 Pflanzenchemie. 



üblichen acidimetrischen und alkalimetrischen Titriermethoden) 

 nicht in Betracht. Auch die „katalytischen" Messmethoden eignen 

 sich für den angegebenen Zweck gewöhnlich nicht. In den seltenen 

 Fällen, wo man sie anwenden kann, darf es nur unter Beobachtung 

 der schärfsten Kontrolle und Kritik geschehen. Verf. kann über- 

 haupt nur zwei Methoden empfehlen: 



1. die genaue, aber umständliche elektrometrische Methode, 



2. die weniger genaue, in der Ausführung aber ausserordentlich 

 einfache colorimetrische Methode. 



In der Arbeit wird eine ausführliche Beschreibung der colori- 

 metrischen Methode gegeben, wie sie im Laboratorium des Verf. 

 während einer Reihe von Jahren durchgearbeitet worden ist. 

 Ausserdem enthält die Arbeit sehr genaue Angaben über die 

 Brauchbarkeit sowohl der colorimetrischen als auch der elektrome- 

 trischen Methode. Sie werden auf breiter kritisch experimenteller 

 Grundlage gewonnen. 



I Die elektrometrische Methode. 



Bezeichnet n: die elektromotorische Kraft eines Elements bei 

 18°, das auf der einen Seite aus einer Quecksilber-Kalomel-Elektrode 

 in einer 0,ln = Kaliumchlorid-Lösung und auf der andern Seite 

 aus einer Platin- Wasserstoff-Elektrode in einer Elektrodenflüssig- 

 keit mit dem Wasserstoffionenexponenten pH besteht, so erhält man 

 als Ausdruck für die gegenseitige Abhängigkeit der elektromotori- 

 schen Kraft des Elements und der Wasserstoffionenkonzentration 

 der Elektrodenflüssigkeit die Gleichung: 



n = 0,3377 -|- 0,0577 X PH 

 Für PH = wird no = 0,3377. 



Die Arbeit enthält eine Kurventafel, auf der eine Gerade, die 

 den graphischen Ausdruck dieser Gleichung bildet, als „Exponen- 

 tiallinie" bezeichnet ist. Mit ihrer Hilfe kann man ohne jede Rech- 

 nung einen gemessenen Wert von n in den entsprechenden Wert 

 von PH (und umgekehrt) rein graphisch umsetzen. 



Durch elektrometrische Messung der Wasserstoffionenkonzentra- 

 tion verdünnter Lösungen von Natriumhydroxyd fand Verf. die 

 Dissoziationskonstante des Wassers bei 18° gleich 0,72 X 10~^^ 



— 10-14, u 



„Aus einer Reihe einfach zusammengesetzter Körper, deren 

 Reinheit leicht zu kontrollieren ist, und die in garantiert reinem 

 Zustande im Handel (C. A. F. Kahlbaum, Berlin) zu haben sind, 

 lassen sich durch Auflösung in Wasser Standardlösungen darstellen, 

 deren Vermischung in gegebenen Proportionen es ermöglicht, Lö- 

 sungen von irgendeiner, aber stets im Voraus auf elektrometrischem 

 Wege genau ermittelter Wasserstoffionenkonzentration von etwa lO-i 

 bis zu etwa 10-i3 herzustellen." Bei der Wahl der für die Stan- 

 dardlösungen benutzten Verbindungen wurde besonders auf solche 

 Körper Rücksicht genommen, die im lebenden Organismus als na- 

 türliche Schutzwehr gegen zu schroffe Aenderungen der Wasser- 

 stoffionenkonzentration dienen. 



IL Die colorimetrische Methode. 



Die Fehlerquellen dieser Methode, die im einzelnen behandelt 

 werden, haben ihre Ursache in der Neigung der Proteinstoffe und 

 ihrer am wenigsten abgebauten Spaltungsprodukte, sich mit den 

 Indikatoren zu verbinden. Es wurde die Brauchbarkeit jedes ein- 

 zelnen Indikators unter verschiedenen Bedingungen durchgeprüft. 

 Verf. empfiehlt auf Grund sorgfältig ausgeführter Kontrollmessungen 

 mit Hilfe der elektrometrischen Methode 20 Indikatoren, die er in 5 



