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57. Höfler. K. Über die Permeabilität der Stengelzellen von 

 Tradescantia elongata für Kalisalpeter. (Ber. Deutsch. Bot. Ges. XXXVI, 

 1918, p. 423—442.) — Ref. Zeitschr. f. Bot. XI, 1919, p. 219—220. — Siehe 

 auch unter c) Osmotischer Druck. 



58. Hötler, K. Über den zeitlichen Verlauf der Plasma- 

 durchlässigkeit in Salzlösungen. I. (Ber. Deutsch- Bot. Ges. 1919, 

 p. 314 — 326.) — Nach Fitting vermindert sich die anfängliche Salzdurch- 

 lässigkeit des Plasmas bei dauernder Plasmolyse in Salzlösungen und schwindet 

 endlich ganz. Verf. fand bei Längsschnitten aus den Internodien von Trade- 

 scantia auf Grund seiner eigenen Methode, dass die Permeabilität von der 

 3. bis 12. Stunde der Plasmolyse nicht abnimmt. Dauernd lebensfähige 

 plasmolysierte Protoplasten zeigen in hypertonischer Salpeterlösung be- 

 deutende reA^ersible Permeabilitätsschwankungen, die nicht direkt auf äussere 

 Einflüsse zurückzuführen sind. Bei lang andauernder Plasmolyse tritt die 

 von Fitting gefundene Abnahme der Permeabilität hervor. 



59. Husser, K. Neue vergleichende Permeabilitätsmessungen 

 zur Kenntnis der osmotischen Verhältnisse der Pflanzenzelle 

 im kranken Zustande. (Viert. Natmf. Ges. Zürich LXII, H. 3/4, 1918.) — 

 Wird Prunus persica von Exoascus deformans befallen, so verändert sich 

 die Zellpermeabilität. Vor Beginn der Fruchtbildung von Exoascus, wenn der 

 Pilz im stärksten Wachstum steht, wird der osmotische Druck höher, um dann 

 zur Zeit der Fruktifikation wieder abzusinken. 



60. Loeb. J. Influence of the concentration of electrolytes 

 on the electrification and the rate of diffusion of water through 

 collodion membranes. (Journ. Gen. Phys. II, 1919, p. 173—200, 16 Fig.) — 

 Lösungen von Elektrolyten, von reinem Wasser dui-ch eine Kollodiummembran 

 getrennt, führen zu anderen Diffusionserscheinungen als Nichtelektrolyten. 

 Die Menge des diffundierenden Wassers steht bei Nichtelektrolyten zunächst 

 in annähernd direktem Verhältnis zu ihrer Konzentration (der Vorgang folgt 

 den Gesetzen des Gasdrucks). Dieser Effekt war unter den gegebenen Be- 

 dingungen zu beobachten bei Konzentrationen oberhalb M(ol)/64 oder M/32. 

 Elektrolytlösungen dagegen zeigen den Effekt auf die anfängliche Wasser- 

 diffusion auch, aber er beginnt erst bei höheren Konzentrationen (M/16 und 

 mehr). Bei verdünnteren Elektrolytlösmigen tritt er nicht hervor, Betrag 

 und Diffusionsrichtung des Wassers ist mehr durch die elektrische Ladung 

 des Wassers bestimmt, durch die Natur der Ionen und ihrer Ladungen. Es 

 werden zwei Regeln für das Vorzeichen der Ladung des Wassers gegeben. 

 Mit einer Konzentrationserhöhung des Elektrolyten auf etwa M/256 oder 

 mehr wächst die Diffusionsrate des Wassers gegen die Lösung rapid, offenbar 

 veranlasst durch die erhöhte Anziehung des Wassers durch die ihm entgegen- 

 gesetzt geladenen Ionen. Bei weiterer Steigerung der Konzentration von 

 M/256 bis ca. M/16 (etwas abhängig von der Natur des Elektrolyten) ist die 

 Diffusion des Wassers zur Lösung geringer als bei schwächeren Konzentrationen. 

 Der Grund liegt anscheinend im Anwachsen der rücktreibenden Kraft des 

 Ions, das dem Wasser gleichsinnig geladen ist. In der Tat kann es bis zur 

 negativen Osmose kommen. Es wird also das Umgekehrte, was man nach 

 van t'Hoffs Gesetz erwarten sollte, beobachtet: nämlich dass sich mit 

 steigender Konzentration des Elektrolyten die Anziehung für Wasser ver- 

 ringert. — Verf. zeigte dies an verschiedenen Lösimgen, an solchen, wo Wasser 

 — scheinbar positiv geladen — ziuückgetrieben wurde durch die Kationen, 



