75] Stoff umsatz 331 



Schi m ra e lp i 1 z e. (Biochem. Ztschr. 86, 1918, p. 110—124.) — Aspergillus 

 niger kann aus Chinasäure leicht lösliche Stärke bilden, besonders wenn die 

 Nährlösung aus Chinasäure-Annnonsulfat besteht. Der Verf. gibt eine Über- 

 sicht über seine bisherigen Ergebnisse und prüft an Hand der Ergebnisse die 

 ( 'zapeksehe und Loewsche Annahme über die Eiweißbildung. Die Loewsche 

 Annahme erscheint wesentlich besser begründet. 



495. Boas, F. Untersuchunge n ü b e r S ä u r e w i r k u n g u n d 

 Bildung 1 ö s 1 i c h e r S t ä r k e bei Schimmelpilzen. (Aspergillus 

 niger). (Beih. z. Bot. Ctrbl. 36, 1919, p. 135—185, 5 Abb. im Text.) — Zur 

 Bildung ,, löslicher Stärke" — ein der echten Stärke äußerst nahestehender 

 Körper — eignet sich am besten Saccharose, dann folgen Dextrose, Lävulose, 

 Maimose, Arabinose und Eaffinose; weniger brauchbar sind Maltose, Galaktose-,. 

 Bernstein-, Glyzerin-, Protokatechu- und Oxalsäure. Brauchbar sind Glyzerin, 

 Mannit, Apfel-, Wein-, Zitronen- und Chinasäure. Als Stickstoffquelle werden 

 Ammonsalze, Pepton und Asparagin verwendet. Ein Zusatz bestimmter Säure- 

 mengen veranlaßt sofort die Stärkebildung bei Anwesenheit einer auch noch so 

 kleinen Zuckermenge. 



496. Boas, F. Bemerkungen über k o n i d i e n b i 1 d e n d e S t o f f e 

 bei Pilzen. (Ber. D. Bot. Ges. 37, 1919, p. 57—62.) — Siehe „Pilze". 



497. Boas, F. Die Bildung löslicher Stärke im e 1 e k - 

 tiven Stickstoff -St off Wechsel. (Ber. D. Bot. Ges. 37. 1919, p. 50 

 bis 56.) — Aspergillus niger (und andere stark säuernde Pilze) bildet bei 

 einer bestimmten Wasserstoffionenkonzentration aus zahlreichen Kohlenstoff- 

 verbindungen in der Nährlösung lösliche Stärke. Ist bei einer Temperatur von 

 32 — 33° C diese H-Ionenkonzentration erreicht, so tritt gerade eine leichte 

 Bläuung mit Jod ein. Diese Reaktion ist ein sehr bequemes Mittel, den elek- 

 tiven Stickstoff-Stoffwechsel zu verfolgen. Denn wenn in einer Zuckerlösung 

 z. B. neben Aminosäuren Ammoniumchlorid verbraucht wird, dann steigt 

 infolge Freiwerdens der stark dissoziierten Salzsäure die H-Ionenkonzentration 

 sehr rasch, und die Bedingungen zur Bildung löslicher Stärke sind gegeben. 

 Aus der Intensität der Jodreaktion laßt sich qualitativ ein Schluß auf die Größe 

 der Verarbeitung von Ammoniumchlorid ziehen. Verf. stellt kurz dar 1. das 

 ^ erhalten freier Ammonsalze nebeneinander, z. B. Chlorammon neben Ammon- 

 phosphat oder Ammonzitrat; 2. das Verhalten von Aminosäuren und Peptonen 

 neben Chlorammon; 3. das Verhalten eines Säureamids neben Chlorammon 

 (Harnst off-Chlorammon). Es zeigte sich, daß in Gemischen von Stickstoffver- 

 bindungen verschiedener Dissoziationen die Größe der Dissoziation anscheinend 

 ausschlaggebend ist. Die größere oder geringere Lipoidlöslichkeit scheint da- 

 gegen gegenüber der Bedeutung der Dissoziation der Stickstoffquellen zurück- 

 zutreten. Stets wird die stärker dissoziierte Stickstoffquelle verarbeitet, selbst 

 wenn dabei stark giftig wirkende Stoff Wechselprodukte auftreten und selbst 

 wenn andere ungiftig wirkende, sogar ziemlich lipoidlösliche und gute Stick- 

 stoffquellen vorhanden sind. Von einer Regulation der Aufnahme durch den 

 Pilz kann hier keine Rede sein, die Aufnahme erfolgt rein zwangsmäßig nach 

 physikalisch-chemischen Gesetzen. Biologisch gesprochen greift der Pilz also 

 immer die „schlechtere" Stickstoffquelle an. 



498. Boas, F. und Leberle, H. Untersu c h unge n ü ber S ä ure- 

 bildung bei Pilzen und liefen. (Biochem. Ztschr. 90, 1918, p. 78 

 bis 95.) — Ref. in Bot. Ctrbl. 141, 1919, p. 338. 



