I86 JOURNAL DE BOTANIQUE 



corps jusqu'à laliment complet; mais tous ces corps ajoutés 

 seront à un titre constant et 1 élément étudié variera seul, tou- 

 jours de même manière, dans les différentes solutions. 



Si on prend ainsi chacun des éléments désignés ci-dessus, on 

 arrivera à un chiffre formidable de formules ; aussi n'en avons- 

 nous pris qu'un seul, le potassium, et l'addition successive des 

 éléments donne lieu au tableau suivant qui ne représente que 

 les formules réalisables. 



/ +S 



I +P 

 -\- Az nit. 



+ Mg 



-j- Az ammon. 



+ Az minéral complet. 



-1- Az amm. -|- P 



-j- Az amm. -\- S 



-|- Az amm. + Mg- 



+ Az nit. -\- Mg- 



+ Az min. compl. -\- Mg 



+ Mg + S 



+ Az amm. + Mg- -{- S 



-|- Az amm. + Mg- -f P 



-\- Az min. compl. -\- Mg- -{- S 



+ Az min. compl. -f Mg- -(- P 



-f Az amm. -[_ Mg -f P + S 



-|- Az. min. compl. -\- Mg -(- P + S (aliment complet). 



On remarquera que le carbone est joint à toutes les formules, 

 toute germination étant impossible sans lui. 



Nous devons évidemment, pour constituer ces formules, 

 employer les sels des acides y existant et, comme nous avons 

 trois bases, ce seront : 



C + [K] 



AzO'K 

 AzO'AzH* 



(AzO'j'Mg- 



SO*K* 



SO*(AzH^)°- 



SO*Mg 



PhO'H'K 

 PhO*H^AzH' 



Nous voulons employer les bases séparées des acides miné- 

 raux; nous voudrions même les employer isolées, mais leur 

 présence dans les solutions cupriques provoque immédiatement 

 un précipité. Il faut donc chercher une combinaison dans laquelle 

 la base soit seule active. Ce ne peut être qu'une combinaison or- 

 ganique ; il s'y trouvera du carbone, et dès lors la combinaison 

 de choix, bien maniable, devient le sel d'un acide organique. 



