A. Le Renard. — Sur la valeur antitoxique de Valiment 189 



de certains composés, et la formation de précipité cuprique 

 avec d'autres, nous ont amené à modifier cette intention ; de telle 

 sorte que la concentration maxima s'est trouvé ramenée à la 

 solution centinormale, à cause des phosphates, de l'acétate de 

 magnésium. Nous nous en sommes aperçus dans une première 

 série d'expériences destinée à déterminer la valeur antitoxique 

 de chacun des sels employés, et oii la concentration maxima 

 était justement la solution normale. Toutes les concentrations 

 inférieures sont représentées par des fractions décimales de la 

 solution normale, c'est-à-dire que le gramme-molécule y est 

 dissous dans 10, 100, i.ooo, 10.000 et 100.000 litres d'eau, cette 

 dernière solution étant la concentration minima. 



Si pour les composés dont l'acide et la base sont monoato- 

 miques, comme l'acétate de potassium, il ne se présente aucune 

 objection, il n'en est plus de même pour les sels dont la base, 

 ou l'acide, ou bien la base et l'acide sont diatomiques. Pour 

 pouvoir comparer les résultats obtenus avec le potassium, nous 

 devons toujours employer la même quantité de ce métal ; dès 

 lors, si l'acide combiné est diatomique, comme nous sommes 

 partis de la combinaison monoatomique, cet acide devra être 

 divisé par deux, puisqu'il a fixé deux atomes de potassium. 

 Donc, quand une base monoatomique est combinée à un acide 

 diatomique, nous employons les divisions décimales de solution 

 moléculaire divisée par 2. Il va sans dire que si la base est diato- 

 mique et l'acide monoatomique, ou bien si l'acide et la base 

 sont tous deux diatomiques, cette règle est encore appliquée. 

 Donc les corps diatomiques ne sont expérimentés que sur la 

 moitié de leur poids atomique. On peut objecter qu'il existe cer- 

 tains sels qui permettraient l'utilisation d'un corps diatomique 

 sans le diviser par deux, un atome seulement du corps monoato- 

 mique étant combiné, par exemple le sulfate acide de potassium, 

 mais ces composés sont peu nombreux et en général instables, 

 comme celui choisi pour exemple, qui est décomposé par l'eau. 

 L'inconvénient du dédoublement des corps diatomiques est en 

 partie compensé par ce fait que nos cultures contiennent 20 ce. 

 de solution, de telle sorte que la totalité de ces derniers corps 

 y figure à côté de deux atomes des corps monoatomiques. 

 Comme l'action s'exerce vis-à-vis d'une quantité progressive- 

 ment croissante de sels de cuivre, il suffit dans ce cas de faire 



