lyo JOURNAL DE BOTANIQUE 



abstraction du pourcentage des solutions pour trouver des 

 résultats comparables. 



Nous devons cependant signaler une exception à ces règles : 

 elle est faite pour le glucose, qui figure dans nos cultures en 

 solution décinormale ; mais c'est un résultat de l'expérience qui 

 nous a montré qu'à une concentration inférieure, l'action du glu- 

 cose était nulle en présence de sels en solution centinormale. 



La formule type se trouve donc, dans son application, être 

 ainsi présentée : 



C°H'=0'= , AzO-'AzH* , SO'Mrr PhO*H'K , „,„ 



-\ k H U. 



lO lOO 200 lOO 



D'après ce que nous avons dit précédemment, nous devrons, 

 pour l'étude du potassium, faire varier ce métal en présence 

 d'une quantité fixe d'autres composés que nous savons être en 

 solution centinormale ou demi-centinormale , sauf pour 

 C^H'-O" qui est en solution décinormale. Ainsi, pour étudier 

 la valeur antitoxique en fonction de l'azote ammoniacal, la for- 

 mule sera : 



CH04C 



lOO 



CHO'^K 



C« H'^ 0« CHQ'AzH^ ] looo 



lo loo ] CHO-K 



lO.OOO 



lOO.OOO 



Toutes les autres formules sont construites d'après ce méca- 

 nisme. 



Mais pour trouver la valeur antitoxique d'une base en fonc- 

 tion d'un acide, on ne peut procéder que par comparaison, et la 

 valeur vraie est la différence qui existe entre l'acide formique 

 et l'acide minéral. Pour comprendre ceci, il est nécessaire 

 d'expliquer comment nous procédons pour connaître la valeur 

 antitoxique d'un acide en faisant varier cet acide, la base res- 

 tant constante. Il est nécessaire de rétablir avec le sel organi- 

 que la quantité totale de la base en fonction de laquelle on étu- 

 die la valeur antitoxique de l'acide minéral. Prenons, par 



exemple, la formule : \- ' . Il faut que K reste 



^ ' lO ' lOO ^ 



