A. Le Renard. — Sur la valeur antitoxique de l'aliment ['29] 



Acétate de potassium (p. m. =:gj,g). — Cet acétate est 

 très répandu dans le monde végétal, mais nous nous occuperons 

 plus spécialement de ses propriétés dans la partie réservée au 

 carbone, exposant seulement ici les résultats obtenus. 



ENSEMBLE I (i) 

 Dose limite des sels de cuivre pour 20 ce. des solutions ci-contre : 



Ac'Cu CuCl'' (AzO=)'Cu SO*Cu 



0000 



0000 



C« H^ 0-- K 



I 

 C« H» O' K 



2 

 C* H' O* K 



10 

 C^ H' O- K 



20 

 C- H" O' K 



100 

 C H^ Q'' K 



I.OOO 



Les solutions normale et demi-normale, recommencées trois 



fois, ont toujours été stériles. On peut voir dans la solution ^^^' 



l'influence de l'acide qui est combiné avec le cuivre, c'est-à-dire 

 des ions AzO',C'H'OS Cl et SO*. L'ion Cl se montre le plus 

 actif au sens toxique, le moins actif au sens antitoxique ; l'ion 

 AzO^ est le plus antitoxique, mais il est vrai de dire que, des 

 quatre sels de cuivre employés, le chlorure est le plus riche en 

 métal; d'un autre côté, l'acétate en contient plus que le sulfate, 

 et cependant est moins toxique; il faut sans doute l'attribuer à 

 la présence de l'ion C-H-^O-. Ce rapport est constant pour les 

 diverses concentrations d'acétate de potassium. Remarquons 

 toutefois que la valeur antitoxique de C-H^O-K atteint son 



» 1 . p. m. , , , p. m. ,, ^^ 

 maximum a la concentration et qu au-dessousde 1 enet 



jo ^ 100 



est sensiblement nul. Il y a une concentration optima comprise 

 entre deux zéros et l'origine de la disparition de la valeur 

 antitoxique n'est pas la même dans les deux cas. Anticipant 



I, 20 ce. de '^""^^''^ =0^-^958 ; 20 ce. de '^'"'^''^ =0,0979, etc. 



