[i32] JOURNAL DE BOTANIQUE 



par la teneur différente en métal de ces sels. Ce qui donne pour 

 les équivalences de dissolution des molécules et atomes : 



Ac^Cu 



Cu 



Ac*Cu 



Cu 



On remarque que la quantité d'acétate d'ammonium diminuant 

 dix fois la valeur antitoxique est seulement cinq fois plus faible. 



Ici la concentration i-^ — ^ indique que le minimum de valeur 



1000 



antitoxique est dans son voisinage, car les tètes de files indi- 

 quent plus qu'une osmose passive et même avec Ac*Cu et 



(AzO^)'Cu, on trouve une valeur égale à 



Ac'Cu 

 20Û.000 000 



(AzO')'Cu 

 et , 



375.000 



C*H'0*AzH* 

 c'est-à-dire dix fois plus faible qu'avec . Or comme 



100 



la concentration est dix fois plus faible, la valeur antitoxique 

 a donc baissé parallèlement à la concentration. Il y a encore ici 

 une concentration optima comme pour le potassium, comprise 

 également entre deux zéros, mais le carbone est un peu plus 

 actif en présence d'AzH* que de K, ou AzH* est un peu plus 

 antitoxique que K. 



Acétate DE MAGNÉSIUM (p. m. = 214). —On peut dire de cet 

 acétate, comme des précédents, qu'il constitue un complexe 

 antitoxique, car il donne également des résultats, quoique 

 de façon peut-être moins brillante. Le premier fait frappant 



est l'absence presque absolue de résultat avec ^^ — -', le second 



est le déplacement de l'optimum antitoxique. De sorte que si, 

 d'une part, les effets sont moins accentués qu'avec AzH* et K, 

 d'autre part, ils se manifestent à une concentration moindre 

 qu'avec ces deux corps et se prolongent à des concentrations 

 qui, avec les deux acétates précédents, étaient indifférentes. 



c'est-à-dire jusqu'à 



p. m. 

 200.000 



, où ces effets sont si affaiblis que je 



