A. Le Renard. — Sur la valeur antitoxique de l'aliment I145I 



Ce tableau donné comme exemple de la marche suivie pour 

 l'établissement des doses limites peut être résumé comme les 

 précédents. 



CHO^ K 

 100 

 + \ CHO- K 



C 



(M 



X 



6 



I .OdO 



CHQ^ K 



10. 000 

 CHO' K 



10(1. OOf) 



Ces chiffres restent constants jusqu'à la 4° série, bien que la 

 quantité de potassium soit dix et cent fois plus faible que dans 

 la 2° série. Il est à remarquer que dans la série II, la dissociation 

 est complète, et cette solution comme les suivantes ne contient 

 plus que des ions et du glucose, à moins que la portion fixée 

 par le glucose ne se dissocie plus et constitue un certain nombre 

 de molécules indissociables. Admettons la dissociation; celle-ci 

 amène la diminution de la valeur antitoxique et comme à la con- 

 centration — — '- il existe encore des molécules, on peut dire que 

 100 ^ ^ 



les ions sont moins énergiques que les molécules. D'un autre 

 côté, le nombre des ions diminue proportionnellement à la 

 dilution et cependant la quantité de cuivre neutralisée reste 

 constante. Il en résulte ce fait, qui paraît anormal, que le rap- 

 port entre les ions K et les ions Cu varie, en attribuant aux ions 

 K une valeur antitoxique croissant au fur à mesure que leur 



nombre diminue. En effet si, par exemple, avec l'acétate de 



K Pli 

 cuivre dans la solution millinormale -< > ou 



50.000 20.000.000 



Cu < > 400 K, exactement comme à la concentration centinor- 



raale, dans la solution suivante (— — -) est toujours 



' Vio.ooo/ 500.000 •' 



l'équivalent de , soit 40 K < > Cu et pour la der- 



^ 20.000.000 ^ ^ 



nière solution (j^;^) 4 K <> Cu. 



Il en est de même pour les autres sels de cuivre qui four- 



f^HO-K 

 nissent respectivement avec ^^^^^ : pour CuCl% 343 K < > Cu, 



