[148] JOURNAL DE BOTANIQUE 



Soit en résumant : 

 Dose limite des sels de cuivre pour 20 ce. des soluiions ci-cofitre 



CHO^^zH* 



100 

 + \ CHO^\zH* 



o 



X 



O 



1 .OÛO 



CHQ^AzH* 



10.000 

 CHO^AzH* 

 100.000 



la concentration du milieu alimentaire. Le forraîate d'ammonium 

 se conduit dans ce dernier cas comme si la dissociation était 



1 ^ V 1 . p. m. ,, . , 



encore complète a la concentration ^- et 1 action des anions 



'■ 100 



semble nulle, puisque le nitrate de cuivre ne se distingue pas sen- 

 siblement des autres, sauf à la concentration ^-^ — -. Il est vrai 



10.000 



qu'on pourrait encore admettre que les molécules non dissociées 

 ont la même valeur que les ions, mais la chose est peu vrai- 

 semblable ; il est plutôt probable que l'introduction de l'ammo- 

 nium dans le complexe amène une décomposition partielle de 

 l'ammoniaque et qu'il y a formation d'un composé voisin de l'al- 



déhydate d'ammoniaque CH' — CH < a^h" ^^'^^ lequel figure 



le groupe amidogène. Ce groupe amidogène, loin de posséder 

 une valeur antitoxique, est plutôt nuisible et ainsi ce n'est que 

 par les ions AzH* restant que peut se montrer une action anti- 

 toxique qui n'est autre que la balance entre l'ammoniaque et 

 son dérivé. C'est ainsi qu'on peut comprendre l'augmentation 

 de la valeur antitoxique avec la diminution de la concentration, 

 la quantité d'ammonium devenant trop faible pour permettre la 

 réaction ci-dessus. 



Dans la solution — — '- nous avons deux valeurs antitoxiques 

 100 ^ 



