[i52] JOURNAL DE BOTANIQUE 



centration -~^ — '- : 0,48 Mg <C > Cu, lequel divisé par 2 donnera 



la valeur antitoxique de Mef à la concentration — — '- soit 0,24 

 ^ *» 200.000 ' ^ 



Mg- pour I Cu. 



On constate toujours l'influence de la dissociation sur la va- 

 leur antitoxique, en même temps que celle des anions, particu- 

 lièrement celle de l'anion AzO% qui maintient un peu le niveau 



j 1 1 • • r- • ^ (CHO')*Mor vil '-1 



dans les solutions mfeneures a ^. On voit de plus qu li 



2.000 



est constant que la valeur antitoxique augmente avec la diminu- 

 tion du nombre d'ions. On remarquera qu'avec (AzO')*Cu la 

 quantité de cuivre compensé diminue progressivement en même 

 temps que les concentrations du sel magnésien. 



RÉCAPITULATION. — Si on compare les trois bases que nous 

 venons d'expérimenter, on voit qu'elles subissent de même ma- 

 nière l'influence de la concentration, qu'elles ont une valeur 

 antitoxique propre qu'on peut exprimer ainsi pour les solutions 

 centinormales : 



Avec Ac* Cu — 400 K <> 400 Az H* < > 5 Mg- < > Cu 

 Avec Cu Cl* — 343 K <> 3.428 Az H^ < > 8,57 Mg <> Cu 



Avec (Az O')* Cu — 96 K <> 480 Az H' < > 6 Mg- < > Cu 

 Avec SO*Cu — 500 K <> 500 Az H' <> 12,5 Mg < > Cu 



D'où, avec Ac'Cu, la valeur antitoxique de Mgest 80 fois 

 plus grande que celle de K et d'AzH* ; avec SO*Cu, elle n'est que 

 40 fois plus grande ; avec (AzO')Cu, cette valeur de Mg est 

 16 fois plus forte que celle de K et 80 fois plus que celle d'AzH* ; 

 avec CuCl*, la différence est bien plus considérable et Mg est 

 40 fois plus antitoxique que K et 400 fois plus qu'AzH*. 



Dans les concentrations faibles, soit à la concentration 



— ^^^ , on obtient les résultats suivants : 

 100.000 



Avec Ac'Cu, 4 K <> 0,4 AzH*<>o,2 Mg- < > Cu 



Avec Cu Cl*, 3,43 K <> 3,43 AzH* <> 0,17 Mg < > Cu 



Avec ( AzO')' Cu, 0,48 K <> 0,096 Az H* <> 0,24 Mg <> Cu 

 AvecSO'Cu, 5 K <> 0,5 AzH' 00,25 Mg <> Cu 



