A. Le Renard. — Sur la valeur antitoxique de l'aliment ['55j 



Retenons seulement les valeurs antitoxiques obtenues avec 

 Ac*Cu ; elles sont particulièrement intéressantes en ce qu'elles 

 permettent la comparaison entre C*H^O^K seul et OH'O'K 

 -^-C^H*^0^ Dans un cas, on a affaire à de l'acide acétique, 

 du cuivre et du potassium, auxquels s'ajoute, dans l'autre cas, 

 une dose donnée de glucose. On peut essayer d'estimer la va- 

 leur antitoxique du glucose par l'augmentation qu'il amène dans 

 la valeur antitoxique aux diverses concentrations : 



<; > o gr. 0005 Ac- Cu 



-\- 0,001 



1 10 '10 ' 



< > o p^r. 0001 Ac" Cu 



100 



100 10 



H — — < > 0,0005 



•O o gi . 0000 1 Ac*Cu 



1 1 . 000 



I <C >• 0,0001 



[ i.ooo 10 ^ -^ 1 



C-H'0"K 

 A la concentration le glucose augmente la va- 



leur antitoxique du double ; avec • la valeur antitoxi- 



^ 100 



que est augmentée cinq fois par l'addition du glucose, et à la 



concentration—^ , de dix fois. Cet accroissement de la 



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valeur antitoxique est donc de plus en plus fort pour une même 

 dose de glucose, à mesure que diminue C-H'O^K. 



Mais il doit arriver un moment où la quantité de potassium 

 devient trop faible pour former un complexe et où le glucose perd 

 toute valeur antitoxique comme lorsqu'il est seul ; on peut voir 

 qu'avec le glucose cette quantité de potassium est impondé- 

 rable. Avant d'atteindre cette limite, il est probable que le 

 mélange passe par un point critique où la quantité de carbone 

 introduite par l'acide acétique peut être considérée comme nulle 

 et où on peut envisager l'action du potassium et du glucose 

 seul ; l'expérience nous a montré que ce moment apparaît 



quand la concentration de C^H^O*K est aux environs de EiilL' 



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