[i7o] 



JOURNAL DE BOTANIQUE 



la conidie dans un milieu cuprique mitigé par la présence de 

 différents métaux et de composés carbonés approprié, c'est-à- 

 dire par la création d'un complexe extérieur à elle. Ce com- 

 plexe se constitue exactement comme une chaîne latérale dont 

 un groupe carboné représenterait le groupe haptophore; cette 

 chaîne latérale est susceptible elle-même après absorption de 

 substances minérales sous une forme déterminée de se décom- 

 poser en autres chaînes latérales plus simples, dont le nombre 

 se limite à celui des atomes de carbone capables de subir des 

 modifications par addition ou soustraction d'hydrogène, d'oxy- 

 gène ou du groupe hydroxyle. Si la vie n'intervient pas pour 

 produire de nouvelles chaînes latérales, l'effet s'arrête bientôt. 

 Nous savons comment agit le groupe haptophore de cette 

 chaîne qui fonctionne ainsi in vitro. Si nous prenons le glucose, 

 il possède par son groupe aldéhydique et ses fonctions alcooli- 

 ques, des affinités aussi bien pour les acides que pour les bases, 

 de telle sorte qu'il peut absorber des sels complets. En présence 

 d'un sel de cuivre et de sels alimentaires mélangés, il se combine 

 simultanément avec eux tous dans les proportions où ces sels 

 se trouvent quand on les lui offre, puis au contact de la conidie 

 ce complexe y pénètre, peut-être sans modifications, se relie 

 immédiatement au noyau central dont il devient ainsi une chaîne 

 latérale venue de l'extérieur, qui mettra en branle tout le sys- 

 tème. Il se passe alors ce qui se passait tout à l'heure quand la 

 conidie n'était en contact qu'avec des sels de cuivre; sa richesse 

 en éléments hydrocarbonés et minéraux s'est simplement accrue 

 et sa résistance s'est augmentée. Quelle est cette limite de résis- 

 tance ? Elle se trouve indiquée par la proportion existant entre 

 le sel de cuivre et l'aliment dans le complexe; elle est variable, 

 par conséquent, avec l'aliment et le sel de cuivre. C'est ainsi 

 qu'avec le glucose en solution décinormale et le formiate de 



^ , . p. m. , 

 potassium a la concentration , le rapport se trouve être, 



en comprenant l'action du groupe hydro-carboné, de 



400 



d'atome de cuivre pour i atome de potassium avec l'acétate 

 de cuivre, de -:^--^ d'atome de cuivre pour i de potassium avec 



le chlorure de cuivre, de -^ de cuivre pour i de potassium 



