40 JOURNAL DE BOTANIQUE 



g i. Az. n. + K. 



Le sel employé a été l'azotate de potassium pur fondu. 



Avec ce sel, deux faits saillants : la diminution peu rapide de 

 la valeur antitoxique et, à la concentration minima, le peu d'élé- 

 vation de cette valeur. 



Si on compare cet ensemble avec l'ensemble V (formiate de 



AzO'K 

 potassium -j- glucose), on voit qu'à la concentration la 



valeur antitoxique est à peu près dix fois plus élevée avec 

 Ac'Cu et CuCl' que pour le formiate à la même concentration, 

 qu'avec ( AzO')' Cu cette valeur est quadruple, et qu'avec SO* Cu 

 elle est augmentée de vingt fois. Dans la série II, la différence 

 s'accentue entre les deux sels potassiques et la valeur devient plus 

 considérable avec Ac'Cu et CuCP (50 fois) et surtout SO'Cu 

 (100 fois) qu'avec (AzO')* Cu (dix fois seulement). La différence 

 diminue ensuite à la concentration suivante et se trouve être 

 réduite à 10 fois avec Ac'Cu et CuCl% 50 fois avec SO*Cu et 

 5 fois avec (AzO 3 )* Cu. A la concentration la plus faible, les ré- 

 sultats pour AzO'K et CHO'Kse confondent, et on est amené à 

 conclure que la valeur de l'élément électro-négatif AzO 3 devient 

 nulle, alors que sa quantité s'élève encore à 0,0000124 par cul- 

 ture pour les sels de cuivre autres que le nitrate, dont l'apport 

 en AzO 3 (0,000051) se traduit par une légère augmentation de 

 la valeur antitoxique. On serait tenté d'attribuer le relèvement 

 de la valeur antitoxique dans les trois premières séries avec 

 (AzO 3 ) 2 Cu et SO*Cu, par rapport à CuCl s et Ac*Cu, uniquement 

 à ce fait que les premiers sels de cuivre contiennent le même 

 acide que le sel alimentaire ou un acide voisin, mais il ne faut 

 pas oublier qu'il existe une autre raison dans la moindre richesse 

 en cuivre de ces deux sels par rapport aux deux autres. 



AzO'K 

 A la concentration — - , environ 8^ °/„ des molécules sont 



100 ° /0 



AzO'K 



dissociées; à partir de la concentration , on n'a plus af- 



r 1000 ' r 



faire qu'à des ions. Or, on voit que pour ces deux concentra- 

 tions, et cela avec tous les sels de cuivre, la valeur antitoxique 

 devient moitié moins forte en passant de la concentration 



p. m. « , . p. m. ,, .. . - 



- a la concentration ; elle est cinq fois moins forte avec 



100 1000 ^ 



Ac'Cu et CuCl', et moitié moins forte seulement avec (AzO 3 ) 5 Cu 



